Методические разработки к практикуму по физической химии. Часть I. Манапова Л.З - 10 стр.

   Таблица 4. Удельная теплоемкость воды, Дж/г-град
        15 °С           20 °С          25 °С              30 °С
       4,1878          4,1811          4,1786            4,1761

 Таблица 5. Плотность 5н растворов в г/см3
      Наименование кислоты
                                   15 °/4 °      Поправка на 1 °С
           и щелочи
              НС1                  1,080              0,0002
              КОН                  1,220             0,00033
             NaOH                  1,185                 -
            СН3СООН                1,037              0,0003
             NH4OH                 0,925              0,0002
             Поправка прибавляется, если температура выше 15 °С.

                              Литература

1. Герасимов Я.И. и др. Курс физической химии. Т. 1. ГосНТИ, хим.лит-
   ра, 1963. С.56-77.
2. Киреев В.А. Курс физической химии. Госхимиздат, 1965. С.231, 235-
   238.
3. Практикум по физической химии / Под ред. проф. С.В.Горбачева.
   Госхимиздат, Высшая школа, 1963. С. 190-191.
4. Теоретическое и практическое руководство к лабораторным работам
   по физической химии. Ч. 1 / Под.ред. Б.П.Никольского. Л.: Изд-во ЛГУ,
   1965. С. 5-11, 54-75.
5. Практические работы по физической химии / Под.ред. К.П.Мищенко и
   А.А.Равделя. Госхимиздат, 1961. С. 27-32, 46-50, 52-54, 58-59.

  ТЕРМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ДВУХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМ

    Ознакомиться со следующими теоретическими вопросами: понятие о
равновесии, правило фаз Гиббса, использование его для анализа диаграмм
фазовых равновесий. Понятия: фаза, компонент, число степеней свободы.
Диаграмма состояния «температура-состав», построение ее по кривым
охлаждения «температура-время». Различные типы диаграмм состояния.
Термический анализ. Термопары.
    Закономерности, которым подчиняются равновесные гетерогенные
системы, устанавливаются правилом фаз, которое было выведено Гиббсом:

                                  10