Методические разработки к практикуму по физической химии. Часть I. Манапова Л.З - 8 стр.

   Работа 2. Определение теплоты нейтрализации

    Не выливая раствор, который использовался при определении
постоянной калориметра, в одно колено «сосуда смешивания» вливают 5
мл 5н HCl, в другое - 5 мл NaOH; пускают в ход мешалку и ожидают 15-20
мин. для того, чтобы все части калориметра приняли одинаковую
температуру. Затем производят измерения температуры калориметра через
равные промежутки времени (30 сек). При постоянном ходе изменения
температуры после 10 отсчетов проводят процесс смешивания кислоты со
щелочью с помощью груши, нагнетая и отсасывая воздух в сосуд.
Благодаря этому достигается хорошее смешение растворов. Эту операцию
необходимо проводить быстро, но осторожно, чтобы раствор не вылился
из «сосуда смешивания». Отсчеты температуры продолжают проводить, не
прекращая, через каждые 30 сек (не менее 20 замеров после смешения
кислоты со щелочью). По окончании опыта находят изменение
температуры графическим методом.
    Теплота нейтрализации определяется по формуле:
                            qn = (W + mC ) Δt ,                   (2)
где: W - теплоемкость калориметра, в Дж/гр.; m - масса кислоты и щелочи
в гр.; С - удельная теплоемкость раствора соли, полученной после
нейтрализации (таблица 3).
                              m=V1d1+V2d2
V1 - объем кислоты в мл; V2 - объем щелочи в мл; d1 - плотность кислоты;
d2 - плотность щелочи. Результат пересчитывают на 1 г/моль.

   Работа 3. Определение теплоты гидратации

    Для определения теплоты гидратации находят теплоту растворения
безводной соли и теплоту растворения кристаллогидрата.
    Берется 10 г кристаллогидрата и определяется изменение температуры
в процессе его растворения в той же последовательности, как это делалось
при определении W (работа 1).
    Для определения теплоты растворения безводной соли берется ее
навеска, чтобы концентрация раствора была такой же, как и в предыдущем
опыте (необходимо учесть кристаллизационную воду).
    При определении теплоты растворения можно пользоваться
определенным ранее значением W только при условии:
    а) навеска воды и все части калориметра в этих опытах остаются
такими же, как и при определении W;
    б) раствор достаточно разбавлен, и различием в теплоемкости раствора
KCl и соли можно пренебречь;
                                    8