Практическое руководство к лабораторным работам по физической и коллоидной химии для студентов геологического факультета. Манапова Л.З - 3 стр.

                     1. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА.

    Ознакомьтесь со следующими теоретическими вопросами:
Скорость химической реакции (средняя, истинная). Графический способ
определения средней и истинной скорости реакции. Закон действия масс
(основной постулат химической кинетики). Молекулярность реакции. Порядок
реакции. Методы определения порядка реакции (метод «проб и ошибок» или
«метод подбора уравнений» (аналитический и графический варианты), метод
Раковского (по периоду полупревращения), дифференциальный метод Вант-
Гоффа). Константа скорости реакции, ее размерность. Вывод кинетических
уравнений для необратимых реакций нулевого, первого и второго порядков.
Влияние температуры на скорость химической реакции (правило Вант-Гоффа,
уравнение Аррениуса). Аналитический и графический способы определения
энергии активации. Влияние катализаторов на скорость химической реакции.

   Химическая кинетика изучает скорость и механизм протекания
химических процессов, а также зависимость их от различных факторов.

            1.1. Классификация реакций
    В химической кинетике реакции разделяются по следующим признакам:
1) по числу частиц, участвующих в элементарном акте реакции
   (молекулярность);
2) по числу фаз, участвующих в реакции. Реакции, протекающие на
поверхности или у поверхности раздела фаз, называют гетерогенными.
Реакции, протекающие в одной фазе – гомогенными;
3) по применимости катализаторов: каталитические, автокаталитические и
некаталитические;
4) по степени сложности (по механизму протекания): обратимые и
необратимые; параллельные и последовательные.
      В этом       руководстве будут рассмотрены только гомогенные
необратимые реакции.

            1.2. Скорость химических реакций
     Скорость химической реакции определяется изменением количества
вещества в единицу времени в единице объема. Она может быть средней:
                              (n 2 − n1 )        Δn
                      ϖ =±                   =±                   (1)
                             V ⋅ (t 2 − t1 )    V ⋅ Δt
или мгновенной при Δt → 0
                                      dn
                              ω =±          ,                     (2)
                                     V ⋅ dt
где n1, n2 - число молей вещества в объеме V в моменты времени t1 и t 2 ,
соответственно.
      При условии постоянства объема выражения (1) и (2) упрощаются:

                                          3