Практическое руководство к лабораторным работам по физической и коллоидной химии для студентов геологического факультета. Манапова Л.З - 5 стр.

В реакции (5) исходные вещества расходуются, а продукты реакции
образуются в эквивалентных количествах (соответственно стехиометрическим
коэффициентам), поэтому при определении скорости реакции нет
необходимости      следить     за   изменением      концентрации     всех
взаимодействующих веществ. Достаточно знать изменение концентрации во
времени одного из веществ, участвующих в реакции согласно уравнению (6).
       Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, их
концентрации, присутствия посторонних веществ (например, катализаторов) и
их концентрации, среды в которой протекает реакция и условий ее
протекания: температуры, давления (для реакций, протекающих в газовой
фазе), облучения (фотохимические реакции) и т.д.
       Основным законом химической кинетики является постулат,
выражающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих
веществ: скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна
произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в
некоторую степень (закон действия масс). Так, для реакции (5) скорость
может быть записана:
                              dC
                        ω=−      = k ⋅ C Aα ⋅ C Bβ                  (7)
                              dt
где dC / dt - производная концентрации по времени для веществ А или В
(см.урав.6), а C A и C B - концентрации А и В в момент времени t ,
соответственно. Уравнение, связывающее скорость реакции с концентрациями
реагирующих веществ, называется кинетическим уравнением.
      Коэффициент пропорциональности k в урав.(7) называется константой
скорости реакции. Она равняется скорости реакции при условии если
концентрация каждого из реагирующих веществ равна единице, поэтому ее
называют также удельной скоростью реакции. Такой физический смысл
константы скорости указывает на то, что величина ее должна зависеть от всех
факторов, которые влияют на скорость реакции, за исключением
концентрации реагирующего вещества. Числовое значение константы зависит
также от выбора единиц времени и концентрации. Размерность ее
определяется тем кинетическим уравнением по которому производится ее
расчет, т.е. зависит от порядка реакции.
      Зная константу скорости и порядок реакции по урав.(7) можно
определить скорость реакции при любых концентрациях реагирующих
веществ. Или используя кинетическое уравнение в интегральной форме (вид
уравнения будет зависеть от порядка реакции), можно определить степень
превращения вещества за определенное время или решить обратную задачу -
задаваясь степенью превращения вещества, определить необходимое время
процесса.
      Показатели степени при концентрациях в кинетическом уравнении (7)
α и β называются порядком реакции по веществу А и В, соответственно


                                        5