Практическое руководство к лабораторным работам по физической и коллоидной химии для студентов геологического факультета. Манапова Л.З - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

4
ϖ
=±
Δ
Δ
C
t
(3)
ω
=±
dC
dt
(4)
и скорость определяется изменением концентрации реагирующего вещества в
единицу времени.
Скорость реакции всегда положительна. Однако при протекании
реакции во времени концентрации исходных веществ уменьшаются, а
продуктов реакции возрастают (рис.1а). В результате соотношение
Δ
Δ
Ct
/
и
производная
dC dt/ могут быть положительными или отрицательными в
зависимости от того, изучают скорость реакции по изменению концентрации
одного из продуктов реакции (знак "+") или одного из исходных веществ (знак
"-").
Графический способ определения скорости реакции
ϖ
или
ω
показан
на рис. 1б. Сама зависимость концентрации от времени называется
кинетической кривой.
Рис. 1. Кинетические кривые: а - изменение концентрации одного из
исходных веществ (1) и одного из продуктов (2) реакции во
времени; б - нахождение скорости реакции
ϖ
и
ω
по изменению
концентрации одного из исходных веществ во времени.
Скорость реакции как производная от концентрации по времени может
быть выражена для любого вещества, участвующего в реакции. Например, для
реакции, протекающей по уравнению:
aA bB cC dD
+
→
+
(5)
где a, b, c и d - стехиометрические коэффициенты, скорость реакции может
быть представлена несколькими выражениями:
ω
=− ⋅ =− ⋅ = ⋅ = ⋅
1111
a
dC
dt b
dC
dt c
dC
dt d
dC
dt
ABCD
(6)
C
C
0
2
a C
C
0
Δ
C
ϖ
ωϕ
ωϕ
=
⎟
⎟
⎠
⎞
⎜
⎜
⎝
⎛
−
−
−
=
′′
Δ
′′
Δ
±=
′
=
′
Δ
′
Δ
±=
′
12
12
2
1
tt
CC
t
C
tg
t
C
tg
1
t
C
1
C
2
t
1
t
2
t
Δ
′
′
t
′
ϕ
Δ
′
t
Δ
′
′
C
′
′
ϕ
b 
                                  ΔC
                              ϖ =±                            (3)
                                  Δt
                                  dC
                              ω=±                             (4)
                                  dt
и скорость определяется изменением концентрации реагирующего вещества в
единицу времени.
      Скорость реакции всегда положительна. Однако при протекании
реакции во времени концентрации исходных веществ уменьшаются, а
продуктов реакции возрастают (рис.1а). В результате соотношение ΔC / Δt и
производная dC / dt могут быть положительными или отрицательными в
зависимости от того, изучают скорость реакции по изменению концентрации
одного из продуктов реакции (знак "+") или одного из исходных веществ (знак
"-").
      Графический способ определения скорости реакции ϖ или ω показан
на рис. 1б. Сама зависимость концентрации от времени называется
кинетической кривой.
    C               a                 C                          b
        C0                                    C0                                        ΔC′
                               2                                             tgϕ′ = ±         = ω1
                                                                                         Δt′
                                                                                        ΔC′′
                                                                             tgϕ′ = ±         = ω2
                                     C1
                                          ΔC ′                                           Δt′′
                                              ϕ′
                                                                                ⎛C −C ⎞
                                                                             − ⎜⎜ 2 1 ⎟⎟ = ϖ
                                              Δt ′
                                                      ΔC ′′                     ⎝ t2 − t1 ⎠
                                     C2                   ϕ ′′
                              1
                                                                     Δt ′′
                               t                 t1              t2                        t

     Рис. 1. Кинетические кривые: а - изменение концентрации одного из
             исходных веществ (1) и одного из продуктов (2) реакции во
             времени; б - нахождение скорости реакции ϖ и ω по изменению
             концентрации одного из исходных веществ во времени.
       Скорость реакции как производная от концентрации по времени может
быть выражена для любого вещества, участвующего в реакции. Например, для
реакции, протекающей по уравнению:
                           aA + bB → cC + dD                       (5)
где a, b, c и d - стехиометрические коэффициенты, скорость реакции может
быть представлена несколькими выражениями:
                  1 dC A   1 dC  1 dC  1 dC
             ω=− ⋅       =− ⋅ B = ⋅ C = ⋅ D                                                     (6)
                  a dt     b dt  c dt  d dt

                                          4

Страницы