Практическое руководство к лабораторным работам по физической и коллоидной химии для студентов геологического факультета. Манапова Л.З - 50 стр.

     6. МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ, УСТОЙЧИВОСТЬ И КОАГУЛЯЦИЯ
                   ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ

     Ознакомьтесь со следующими теоретическими вопросами:
Понятия: дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация
коллоидных систем по типу: дисперсная фаза / дисперсионная среда (Т/Ж,
Г/Ж, Г/Т и т.д.), примеры коллоидных систем для каждого типа. Строение
коллоидной частицы. Правило Фаянса-Панета. Устойчивость и коагуляция
коллоидных систем, влияние различных факторов. Правило Шульце-Гарди.

                     Коллоидное состояние вещества

      Представление о коллоидах как об особой группе веществ вошло в нау-
ку в середине ХIХ века. Растворы этих веществ отличались от обычных рядом
признаков, в частности, тем, что растворенное вещество не проходило через
мембраны с очень тонкими порами и не обнаруживало заметной диффузии.
      В начале ХХ века было установлено, что любое вещество может быть
получено в виде коллоида и, следовательно, нужно говорить не о коллоидных
веществах, а о коллоидном состоянии как о всеобщем особом состоянии мате-
рии (это было сформулировано впервые П. П. Веймарном).
      Согласно определению, данному П. А. Рéбиндером, коллоидная химия -
это физико-химия дисперсных систем и поверхностных явлений в этих сис-
темах.

                            Основные определения

      Фаза - Часть системы одного состава, имеющая одинаковые физические
свойства, ограниченная от других частей поверхностью раздела. Систему,
состоящую из одной фазы, а следовательно, имеющую одинаковые
макроскопические свойства во всех ее точках, называют гомогенной.
Гетерогенная система состоит из двух и более фаз.
      Дисперсность - Коллоидное состояние характеризуется определенной
дисперсностью (раздробленностью) вещества. Вещество в этом состоянии
диспергировано до очень малых частиц или пронизано мельчайшими порами.
Эти частицы и поры невидимы в оптическом микроскопе, но превышают по
размерам обычные молекулы. Поскольку раздробленное вещество находится
всегда в какой-либо среде, свойства его нельзя рассматривать в отрыве от
этой среды.
      Мерой дисперсности могут служить либо поперечник частиц а, либо
обратная ему величина 1/а = D (дисперсность), либо удельная поверхность
Sуд = S1,2 /V1, т.е. площадь раздела фаз S1,2, приходящаяся на единицу
объема дисперсной фазы V1. Все эти величины взаимосвязаны. Чем меньше
размеры частиц, тем больше дисперсность или удельная поверхность.

                                     50