Методическое пособие к лабораторному практикуму по физической химии (Часть 1. Химическая термодинамика). Маршаков И.К - 42 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

42
В том случае, если определяют степень электролитической диссоциации, расчет
проводят по уравнениям (4) и (5). Сопоставляют полученный результат с
теоретическим, вычисляют относительную ошибку эксперимента .
Определение молярной массы неизвестного вещества
(Контрольная работа , выдается преподавателем). Выполняется аналогично
работе 1.
В выводах по работе необходимо ответить на следующие вопросы:
1. Для чего в охладительную смесь помимо льда и воды добавляется соль?
2. Почему температура замерзания раствора, содержащего нелетучее
растворенное вещество , всегда ниже температуры замерзания чистого
растворителя?
3. С чем может быть связана ошибка при определении молярной массы или
степени электролитической диссоциации вещества криоскопическим методом?
ЛИТЕРАТУРА
1. Стромберг А .Г., Семченко Д.П. Физическая химия. М .: Высшая школа.-
1999.- 496 с.
2. Практикум по физической химии. // Под ред. Кудряшова И .В . М .: Высшая
школа. - 1986.- 495 с.
Работа 2
ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММЫ СОСТОЯНИЯ
СИСТЕМЫ ЖИДКОСТЬ – ПАР ПО ДАННЫМ ПЕРЕГОНКИ
БИНАРНЫХ ЖИДКИХ РАСТВОРОВ
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ
Диаграмма состояния - это графическое изображение зависимости какого-
либо свойства от состава системы. Состояние равновесия в бинарных жидких
системах определяется давлением, температурой и концентрацией веществ . Они
являются термодинамическими параметрами состояния системы, для которой
общее уравнение состояния записывается в виде : f(P,T,x)=0. Если равновесие в
системе изучается при постоянном давлении, то диаграмму состояния строят в
координатах температура-концентрация. При постоянной температуре диаграмму
состояния представляют в координатах давление- концентрация. В обоих случаях
концентрацию выражают в мольных или весовых долях .
В зависимости от характера взаимодействия компонентов при образовании
растворов различают идеальные (см. введение к разделу) и неидеальные
растворы.
Идеальные растворы во всей области концентраций подчиняются закону
Рауля: парциальное давление пара каждого компонента идеального раствора
равно произведению давления пара каждого чистого компонента на его мольную 
                                                                                          42
В то м случае , е сли о пре де ляю тсте пе ньэле к тро литиче ск о й диссо циации, расче т
про во дят по уравне ниям (4) и (5). Со по ставляю т по луче нный ре зультат с
те о ре тиче ск им, вычисляю то тно сите льную о шиб к у э к спе риме нта.

                Опре де ле ние мо лярно й массы не изве стно го ве щ е ства

      (К о нтро льная раб о та, выдае тся пре по давате ле м). В ыпо лняе тся анало гично
раб о те 1.
      В выво дах по раб о те не о б хо димо о тве титьна сле дую щ ие во про сы:
      1. Д ляче го в о хладите льную сме сьпо мимо льда и во ды до б авляе тсясо ль?
      2. По че му те мпе ратура заме рзания раство ра, со де рж ащ е го не ле туче е
раство ре нно е ве щ е ство , все гда ниж е те мпе ратуры заме рзания чисто го
раство рите ля?
      3. С че м мо ж е т б ытьсвязана о шиб к а при о пре де ле нии мо лярно й массы или
сте пе ни эле к тро литиче ск о й диссо циации ве щ е ства к рио ск о пиче ск им ме то до м?

                                     Л И ТЕР АТУ Р А

      1. Стро мб е рг А .Г., Се мче нк о Д .П. Физиче ск ая химия. М .: В ысшая шк о ла.-
1999.- 496 с.
      2. Прак тик ум по физиче ск о й химии. // По д ре д. К удряшо ва И .В . М .: В ысшая
шк о ла. - 1986.- 495 с.

                                         Р аб о
                                              та 2
                 П О С ТР О Е НИ Е Д И А Г РА М М Ы С О С ТО ЯНИ Я
         С И С ТЕ М Ы Ж И Д КО С ТЬ – П А Р П О Д А ННЫ М П Е Р Е Г О НКИ
                      Б И НА Р НЫ Х Ж И Д КИ Х Р А С ТВ О Р О В

                        О БЩ АЯ ХАР АК ТЕР И СТИ К А Р АБОТЫ
       Д иаграмма со сто яния - это графиче ск о е изо б раж е ние зависимо сти к ак о го -
либ о сво йства о т со става систе мы. Со сто яние равно ве сия в б инарных ж идк их
систе мах о пре де ляе тся давле ние м, те мпе ратуро й и к о нце нтрацие й ве щ е ств. Они
являю тся те рмо динамиче ск ими параме трами со сто яния систе мы, для к о то ро й
о б щ е е уравне ние со сто яния записывае тся в виде : f(P,T,x)=0. Е сли равно ве сие в
систе ме изучае тся при по сто янно м давле нии, то диаграмму со сто яния стро ят в
к о о рдинатах те мпе ратура-к о нце нтрация. При по сто янно й те мпе ратуре диаграмму
со сто янияпре дставляю тв к о о рдинатах давле ние - к о нце нтрация. В о б о их случаях
к о нце нтрацию выраж аю тв мо льных или ве со вых до лях.
       В зависимо сти о тхарак те ра взаимо де йствияк о мпо не нто в при о б разо вании
раство ро в различаю тиде альные (см. вве де ние к разде лу) и не иде альные
раство ры.
       И де альные раство ры во все й о б ласти к о нце нтраций по дчиняю тся зак о ну
Рауля: парциально е давле ние пара к аж до го к о мпо не нта иде ально го раство ра
равно про изве де нию давле ния пара к аж до го чисто го к о мпо не нта на е го мо льную

Страницы