ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
3
Уран представляет собой тяжелый металл с плотностью 19 г/см
3
.
Свежеотполированная поверхность металлического урана имеет серебристый
цвет, на воздухе через несколько часов тускнеет. Это довольно тугоплавкий
металл, температура плавления его 1130 1
0
С.
В химическом отношении металлический уран довольно реакционно-
способный элемент. Он реагирует практически со всеми неметаллами и
образует большое количество интерметаллических соединений.
Валентность урана всегда положительная и меняется от 2 до 6.
Наиболее устойчивы и характерны валентности 4 и 6. В водных растворах
шестивалентный уран присутствует в виде иона уранила UO
2
+2
.
О К И С Л Ы У Р А Н А
К настоящему времени известно 5 соединений урана с кислородом:
UO; UO
2
; U
3
O
8
; UO
3
; UO
4
2H
2
O.
Моноокись урана UO большого значения не имеет.
Двуокись урана UO
2
Это одно из важнейших соединений урана. Кристаллическая UO
2
представляет собой порошок от бурого до черного цвета. Удельный вес в
зависимости от метода получения UO
2
колеблется в пределах 10-11 г/см
3
,
насыпной вес 3,76 - 4,96 г/см
3
. Двуокись урана чрезвычайно тугоплавкий
продукт. По данным различных авторов, ее температура плавления
находится в интервале 2176 – 2600
0
С.
При нагревании UO
2
на воздухе и в кислороде выше 400
0
С
происходит окисление двуокиси до закиси-окиси урана U
3
O
8
. Однако, при
температурах выше 1000
0
С UO
2
более устойчив к окислительной атмосфере.
С водой UO
2
практически не взаимодействует даже при повышенных
температурах, однако, возможно образование гидратированного соединения
UO
2
2H
2
O.
Двуокись урана при повышенных температурах взаимодействует с F
2
,
HF, NH
4
F, NH
4
F HF и другими фторирующими агентами по реакциям:
UO
2
+ 3F
2
= UF
6
+ O
2
;
UO
2
+ 4HF = UF
4
+ 2H
2
O;
UO
2
+ 2NH
4
F · HF = UF
4
+ 2NH
3
+ 2H
2
O.
При взаимодействии UO
2
с Cl
2
, ССl
4
, CoCl
2
при высоких температурах
образуется UCl
4
или UСl
5
, например:
UO
2
+ CCl
4
= UCl
4
+ CO
2
.
