Химия урана. Маслов А.А - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

5
По химическим свойствам U
3
O
8
довольно инертное вещество. С водой
практически не взаимодействует, при действии водорода при 600
0
С
восстанавливается до UO
2
, при действии кислорода при 450-470
0
С образуется
UO
3
.
В процессе фторирования и хлорирования U
3
O
8
получается смесь
четырех- и шестивалентного урана, например:
U
3
O
8
+ 8HF
= UF
4
+ 2UO
2
F
2
+ 4H
2
O,
а при действии F
2
образуется:
U
3
O
8
+ 9F
2
= 3UF
6
+ 4О
2
или (ОF
2
).
При действии металлических Ca, Mg и др.:
U
3
O
8
+ 8Са = 3U + 8CaO.
К водным растворам кислот U
3
O
8
менее устойчива, чем UO
2
. При
температурах ~ 100
0
С концентрированных плавиковой, серной и соляной
кислотах может происходить растворение по реакциям:
U
3
O
8
+4H
2
SO
4
= U(SO
4
)
2
+ 2UO
2
SO
4
+ 4H
2
O.
Разбавленные серная и соляная кислоты в присутствии окислителя
или азотной кислоты растворяют окись-закись с образованием
соответствующих солей уранила:
5U
3
O
8
+18H
2
SO
4
+ 2KMnO
4
= 15UO
2
SO
4
+ K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 18 H
2
O.
Водные растворы щелочей и аммиака не действуют на закись-окись
урана, карбонатные растворы в некоторых случаях могут выщелачивать UO
3
,
оставляя в осадке UO
2
.
Закись-окись урана получается при прокаливании солей урана при
700-1000
0
С, например:
3UO
2
C
2
O
4
U
3
O
8
+ 4CO
2
+ 2CO.
Трехокись урана – UO
3
Технологическое значение UO
3
несколько меньше, чем у низших
окислов.
Трехокись урана известна в четырех кристаллических модификациях
и аморфной, цвет ее меняется от красного и оранжевого до желтого.
Плотность лежит в пределах 5,92-7,54 г/см
3
. При повышенных температурах
(выше 400
0
С) не устойчива, переходит в U
3
O
8
. Полное превращение UO
3
в
U
3
O
8
происходит при температуре выше 600
0
С. По химическим свойствам

Страницы