Химия урана. Маслов А.А - 6 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

6
довольно реакционное вещество. Водород, углерод, окись углерода
восстанавливают UO
3
в более мягких условиях, чем U
3
O
8
. Хлорирование и
фторирование окиси урана приводит к образованию уранилхлорида и
уранилфторида (кроме F
2
, где образуется UF
6
). Однако, в присутствии
восстановителей, можно получить тетрафторид и тетрахлорид урана.
При взаимодействии с водой трехокись урана образует гидраты:
UO
3
H
2
O или H
2
UO
4
; 2UO
3
H
2
O или H
2
U
2
O
7
; UO
3
2H
2
O или H
4
UO
5
.
Эти гидраты UO
3
обладают амфотерными свойствами, т.е. взаимодействуют
с кислотами и щелочами:
UO
3
+ 2HCl = UO
2
Cl
2
+ H
2
O;
UO
3
+ 2NaOH = Na
2
UO
4
+ H
2
O.
UO
3
хорошо растворяется в разбавленных и концентрированных
минеральных кислотах на холоду и при нагревании с образованием
соответствующих солей уранила.
Растворы щелочей и аммиака взаимодействуют с трехокисью урана с
образованием уранатов; она легко растворяется в растворах карбонатов:
2UO
3
+ 2NH
4
OH = (NH
4
)
2
U
2
O
7
+ H
2
O;
UO
3
+ 3Na
2
CO
3
+ H
2
O = Na
4
UO
2
(CO
3
)
3
+ 2NaOH.
Получается UO
3
при прокалке солей урана при 400-500
0
С.
Пероксид урана – UO
4
2H
2
O
Это соединение применяется для аффинажа урана и в аналитической
химии. UO
4
2H
2
O не растворимо в воде, осадок желтоватый, чаще аморфный.
В безводном состоянии пероксид урана не известен. Концентрированные
кислоты и щелочи разрушают UO
4
2H
2
O с образованием солей уранила и
диуранатов. Получение пероксида производится по реакции:
UO
2
(NO
3
)
2
+ H
2
O
2
+ 2H
2
O = UO
4
2H
2
O + 2HNO
3
.
УРАНАТЫ И ДИУРАНАТЫ
Уранаты и моноуронаты – это соли урановой кислоты H
2
UO
4
. Обычно
они получаются сплавлением UO
3
с окислами Al, Mn, Pb, V, Cu, Ba, Ca, Fe,
Mg и другие или путем сплавления UO
3
c NaOH, KOH.
Все уранаты не растворимы в воде, но хорошо растворяются в
кислотах, реагируют с карбонатами щелочных металлов с образованием
легкорастворимых комплексных соединений шестивалентного урана.

Страницы