Химия урана. Маслов А.А - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

4
При действии металлических кальция, магния и др.:
UO
2
+ 2Ca = U + 2CaO.
С минеральными кислотами двуокись урана взаимодействует плохо.
Она растворяется в концентрированной азотной кислоте, особенно при
нагревании, с образованием азотнокислого уранила:
2 UO
2
+ 6HNO
3
= 2UO
2
(NO
3
)
2
+ N
2
O + 3H
2
O.
Можно растворить UO
2
в H
2
SO
4
при нагревании до 150
0
С:
UO
2
+ 2H
2
SO
4
= U(SO
4
)
2
+ 2H
2
O;
в серной кислоте в присутствии какого-либо окислителя:
UO
2
+ 2H
2
SO
4
+ MnO
2
=
UO
2
SO
4
+ MnSO
4
+ 2H
2
O.
Аммиачные, щелочные и карбонатные растворы не действуют на
двуокись урана ни на холоду, ни при нагревании.
Двуокись урана образуется путем восстановления высших окислов
урана водородом (600
0
С) или окисью углерода (750
0
С)
U
3
O
8
+ 2H
2
= 3UO
2
+ 2H
2
O;
UO
3
+ CO = UO
2
+ CO
2
.
Можно получить UO
2
также при прокалке некоторых солей урана при
700-900
0
С, в нейтральной или восстановительной атмосфере, т.е. при
отсутствии кислорода воздуха.
3(NH
4
)
4
UO
2
(CO
3
)
3
3UO
2
+ 9CO
2
+10NH
3
+ N
2
+ 9H
2
O;
3(NH
4
)
2
U
2
O
7
6UO
2
+ 2NH
3
+ 2 N
2
+ 9H
2
O.
Закись–окись урана – U
3
O
8
Также имеет большое техническое значение, кроме того это наиболее
устойчивое кислородное соединение урана на воздухе. Закись-окись урана –
это кристаллический продукт от оливково-зеленого до черно-зеленого цвета,
иногда даже черного. Плотность U
3
O
8
колеблется в пределах 6,97 - 8,34 г/см
3
.
Выше 1000
0
С она не устойчива и переходит в UO
2
. Структура U
3
O
8
может
быть представлена как соль урана урановой кислоты U(UO
4
)
2
или в виде
окислов: UO
3
·U
2
O
5
; UO
2
·2UO
3
.

Страницы