Физическая и коллоидная химия. Михеева Е.В - 253 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

253
Эмпирические правила электролитной коагуляции
1. Все без исключения сильные электролиты при определенной
концентрации могут вызвать коагуляцию коллоидного раствора.
2. Правило знака заряда: коагуляцию золя вызывает тот ион элек-
тролита, знак заряда которого противоположен заряду коллоидной час-
тицы. Этот ион электролита называют ионом-коагулятором.
3. Каждый электролит по отношению к коллоидному раствору об-
ладает порогом коагуляции.
Порог коагуляции (γ) – некоторая минимальная концентрация
электролита, достаточная для того, чтобы вызвать коагуляцию золя:
W
CV
C
êð
)(
, (12.11)
где γ (С
кр
) – порог коагуляции (критическая концентрация элек-
тролита, вызывающая коагуляцию золя), моль/л; V – объем электролита,
вызывающего коагуляцию, мл; C – концентрация электролита, моль/л;
W – объем золя, мл.
Коагулирующая способность (сила) электролита (P) – величина,
обратно пропорциональная порогу коагуляции:
/1Ð
. (12.12)
4. Влияние заряда (валентности) иона коагулятора (правило
Шульца-Гарди). Коагулирующая способность электролита возрастает с
увеличением валентности иона-коагулятора.
n
z
const
, (12.13)
где
z
– валентность (заряд) иона-коагулятора, n = 2 ÷ 6
испособностщейкоагулируюевозрастани
ионазарядаевозрастани
ThAlCaNa
432
5. Коагулирующая сила ионов-коагуляторов одной и той же ва-
лентности возрастает с увеличением радиуса иона-коагулятора (лио-
тропные ряды).
èñïîñîáíîñòùåéêîàãóëèðóþåâîçðàñòàíè
CsRbKNaLi

Страницы