Физическая и коллоидная химия. Михеева Е.В - 254 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

254
èñïîñîáíîñòíîéàäñîðáöèîîåâîçðàñòàíè
BaSrCaMg
2222
èñïîñîáíîñòþùåéêóîàãóëèðóåâîçðàñòàíè
OHCNSJNOBrCl
3
Пример 11.1. Золь гидроксида цинка получен путем сливания
растворов ZnCl
2
и NaOH. Определите знак заряда коллоидной части-
цы, напишите формулу мицеллы, если пороги коагуляции растворов
электролитов следующие:
Электролит
Na
2
SO
4
Mg(NO
3
)
2
Na
3
PO
4
NaCl
γ, моль/л
0,05
3,0
0,004
3,0
Решение:
Определим знак заряда частиц золя.
Так как катионы всех электролитов-коагуляторов одновалентны, а
их пороги коагуляции разные, что не соответствует правилу Шульце -
Гарди, следовательно, коагуляцию золя вызывают не катионы, а анионы
электролитов. В данном случае получается: чем выше заряд аниона, тем
меньше порог коагуляции (справедливо правило Шульце – Гарди). Сле-
довательно, согласно «правилу знака заряда», заряд коллоидной части-
цы положительный.
Следовательно, ПОИ – Zn
2+
, ПИ – Сl
-
.
Запишем строение мицеллы:
Пример 11.2. Золь иодида серебра получен сливанием растворов
KJ и AgNO
3
. Определите знак заряда коллоидной частицы, напишите
формулу мицеллы, если пороги коагуляции растворов электролитов
следующие:
Электролит
KCl
KNO
3
Ba(NO
3
)
2
La(NO
3
)
3
γ, моль/л
5,2
5,1
0,08
0,007
Решение:
Определим знак заряда частиц золя.
Так как анионы всех электролитов - коагуляторов одновалентны, а
их пороги коагуляции разные, что не соответствует правилу Шульце -
Гарди, следовательно, коагуляцию золя вызывают не анионы, а катионы
электролитов. В данном случае получается: чем выше заряд катиона,

Страницы