Физическая и коллоидная химия. Михеева Е.В - 258 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

258
Зная
м
, рассчитывают энергию притяжения между частицами,
зная
Э
, рассчитывают энергию отталкивания. Суммарную энергию
взаимодействия двух частиц лиофобных золей рассчитывают как сумму
энергии притяжения и энергии отталкивания.
Энергия электростатического отталкивания
Энергия электростатического отталкивания зависит от расстояния
между частицами и рассчитывается по уравнению:
h
отт
eВU
, (12.16)
где В и κ – соответствующие сложные величины, зависящие от
многих факторов, h – расстояние между поверхностями твердых фаз
двух сближающихся мицелл.
Таким образом, энергия отталкивания частиц уменьшается с увели-
чением расстояния h между двумя сближающимися частицами по экс-
поненциальному закону.
Энергия молекулярного притяжения
Притяжение между частицами обусловлено силами Ван-дер-
Ваальса. Из сил Ван-дер-Ваальса наиболее универсальными являются
дисперсионные взаимодействия. Это связано с тем, что дисперсионное
взаимодействие является: всеобщим, аддитивным и слабоэкранируе-
мым. Поэтому взаимодействие двух частиц дисперсной фазы, находя-
щихся на расстоянии h, практически целиком определяется дисперси-
онными силами.
В этом случае энергия дисперсионного взаимодействия (притяже-
ния) изменяется с расстоянием по уравнению:
2
*
12 h
А
U
прит
, (12.17)
где А
*
– постоянная Ван-дер-ваальсовых сил притяжения (посто-
янная Гамакера), учитывающая природу взаимодействующих частиц и
диэлектрическую проницаемость среды.

Страницы