Физическая и коллоидная химия. Михеева Е.В - 41 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

41
Для равновесной реакции, протекающей в газовой фазе аА + bB =
cC + dD, закон действующих масс запишется в виде:
b
B
a
A
d
D
c
C
p
pp
pp
K
. (2.1)
Выражение константы равновесия и ее числовое значение зависят
от того, в каком направлении и для каких количеств веществ написано
уравнение реакции.
Например, реакцию синтеза аммиака можно записать:
3
2
322
22
3
;23
HN
NH
p
pp
p
KNHHN
.
Та же реакция получения 1 моль аммиака запишется:
p
HN
NH
p
K
pp
p
KNHHN
2
3
2
2
1
2
3
/
32
2
3
2
2
1
;
.
При записи уравнения реакции в обратном направлении:
pNH
HN
p
Kp
pp
KHNNH
1
;32
2
3
//
223
3
22
.
Основное значение закона действующих масс состоит в том, что он
устанавливает связь между равновесными концентрациями всех участ-
ников реакции и позволяет рассчитывать численное значение константы
равновесия, которое является мерой полноты превращения исходных
веществ в продукты реакции. С помощью закона действующих масс
можно проводить расчет выхода продукта, степени диссоциации, опти-
мальных условий процесса и др.
Уравнение изотермы химической реакции
Связь между концентрациями реагентов в равновесной смеси и об-
щими условиями термодинамического равновесия устанавливает урав-
нение изотермы химической реакции:
pp
KRTÏRTG lnln
, (2.2)
где ΔG – изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции,
К
р
– константа равновесия химической реакции,
ð
Ï
– произведение
начальных (неравновесных) парциальных давлений:
b
B
a
A
d
D
ñ
C
p
pp
pp
Ï
)()(
)()(
//
//
. (2.3)

Страницы