Физическая и коллоидная химия. Михеева Е.В - 42 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

42
Определение направления процесса по изотерме химической реакции
При изучении химической реакции важно знать, будет ли она про-
текать, а если будет, то в каком направлении. Из уравнения изотермы
химической реакции видно, что величина и знак энергии Гиббса зависят
от соотношения величин К
р
и
ð
Ï
.
1. Если
pð
KÏ
, то ΔG < 0, процесс необратимый самопроиз-
вольный.
2. Если
pð
KÏ
, то ΔG = 0, состояние равновесия.
3. Если
pð
KÏ
, то ΔG > 0, процесс необратимый не самопроиз-
вольный.
Таким образом, при помощи уравнения изотермы химической ре-
акции можно расчетным путем предсказать направление реакции, если
известны константа равновесия и начальное содержание компонентов в
системе.
Уравнение химического сродства. Стандартная энергия
Гиббса реакции
Различные химические реакции можно сопоставлять по их способ-
ности к самопроизвольному протеканию при условии, что все участни-
ки реакции находятся в одинаковых (стандартных) состояниях. Для га-
зов таким условием является равенство неравновесных парциальных
давлений всех компонентов 1 атм:
0ln;1
11
11
;1
////
ð
ba
dñ
ðBADC
ÏÏàòìpppp
.
Тогда из уравнения изотермы химической реакции получим:
00
ln
p
KRTG
, (2.4)
где
0
G
– стандартная энергия Гиббса реакции (энергия Гиббса
реакции при стандартных парциальных давлениях всех компонентов
системы, равных 1 атм),
– стандартная константа равновесия.
Уравнение (2.4) называют уравнением химического сродства (урав-
нением стандартной изотермы).

Страницы