Физическая и коллоидная химия. Михеева Е.В - 43 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

43
Различные способы выражения константы равновесия
Константа химического равновесия может быть выражена через
парциальные давления (р), молярные концентрации (С) и мольные доли
компонентов (х).
1. Выражение константы равновесия через равновесные парциаль-
ные давления компонентов (К
р
):
b
B
a
A
d
D
c
C
p
pp
pp
K
. (2.5)
2. Выражение константы равновесия через равновесные молярные
концентрации компонентов (К
с
):
b
B
a
A
d
D
c
C
C
CC
CC
K
. (2.6)
3. Выражение константы равновесия через равновесные мольные
доли компонентов (К
х
):
b
B
a
A
d
D
c
C
x
xx
xx
K
. (2.7)
Различные способы выражения константы химического равновесия
связаны между собой соотношением:
PKRTKK
xCp
, (2.8)
где RT – произведение универсальной газовой постоянной и тем-
пературы; Р – общее давление газа; Δν=(с+d–a–b) – изменение сте-
хиометрических коэффициентов реагирующих веществ.
Единицы измерения констант равновесия оказываются очень раз-
ными, так как различны единицы измерения и показатели степеней ве-
личин. Подставляемых в уравнение закона действующих масс, поэтому
в некоторых случаях они не указываются. Если же единицы измерения
К
р
и К
с
(К
х
– безразмерная величина) необходимо указать, то следует
руководствоваться соотношениями:
ìîëÿðíîñòüKäàâëåíèåK
Cp
;
, (2.9)
где Δν – изменение стехиометрических коэффициентов реагирую-
щих веществ.

Страницы