ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
111
Осмос
Осмос – процесс самопроизвольного перехода молекул
растворителя через полупроницаемую мембрану (односторонняя
диффузия дисперсионной среды). Давление, которое нужно приложить
к системе, чтобы прекратился осмос, называется осмотическим
давлением (π).
Величина осмотического давления для разбавленных растворов
неэлектролитов определяется уравнением Вант – Гоффа:
TRС
, (14.8)
где: С – концентрация растворенного вещества, моль/л.
В дисперсных системах вместо молярной концентрации вводят
понятие частичной концентрации
– число кинетических единиц
(коллоидных частиц) в единице объема системы (1 м
3
).
Частичная концентрация частиц связана с молярной
соотношением:
A
NС
, тогда получаем:
TR
N
TRС
A
. (14.9)
Таким образом, осмотическое давление пропорционально числу
частиц, принимающих участие в тепловом движении. Так как размер
коллоидных частиц много больше размеров молекул или ионов в
истинных растворах при равных массовых концентрациях, то величина
осмотического давления в коллоидном растворе будет много меньше
величины осмотического давления в истинном растворе.
Седиментационное равновесие
Седиментация – осаждение частиц, размеры которых
превышают 1·10
-7
м, под действием силы тяжести.
Скорость седиментации, при которой происходит полное
осаждение частиц с некоторой высоты, равна:
t
H
U
, (14.10)
где:
U
- скорость седиментации частиц, м/с; Н – высота, с
которой происходит осаждение частиц, м; t – время полного осаждения
частиц, с.
Расчеты в седиментационном анализе основаны на использовании
уравнения Стокса. Предполагается, что при оседании частиц сила
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 109
- 110
- 111
- 112
- 113
- …
- следующая ›
- последняя »
