Химические загрязнения в биосфере и их определение. Мирошниченко Ю.Ю - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

1. отношение к действию кислот и оснований (кислотно-основный
метод);
2. отношение к действию сероводорода;
3. отношение к действию сульфида аммония.
Наиболее распространен кислотно-основной метод, в котором все
катионы делят на шесть аналитических групп, а анионы на три
аналитические группы, таблицы 2.1 и 2.2.
Например, катионы Ag
+
, Pb
2+
, Hg
2+
с HCl образуют белый осадок не
растворимых хлоридов
Ag
+
+ Cl
-
= AgCl↓
Поэтому соляная кислота является групповым реактивом на эту
группу ионов и может быть использована для их отделения от других
ионов из смеси или для их обнаружения в растворе. Аналогично с
помощью групповых реактивов определяют группу анионов.
Таблица 2.1 – Классификация катионов по кислотно-основному
методу
группа катионы Групповой
реагент
Образующиеся продукты
реакции
I Ag
+
, Pb
2+
,
Hg
2
2+
2M HCl AgCl, PbCl
2
, Hg
2
Cl
2
осадки
белого цвета
II Ca
2+
, Sr
2+
, Ba
2+
1M HCl MeSO
4
–
мелкокристаллические
осадки белого цвета
III Zn
2+
, Al
3+
,
Cr
3+
, Sn
2+
, Sn
4+
Избыток 4M
NaOH
Выпавшие в осадок
амфотерные гидроксиды
растворяются в избытке
NaOH
IV Mg
2+
, Mn
2+
,
Fe
2+
, Fe
3+
, Bi
3+
,
Sb
3+
25% NH
3
Me(OH)
n
, нерастворимые в
избытке щелочи,
растворимые в кислотах
[Me(NH
3
)
m
]
n+
Медь – синий; кобальт –
чайный; никель – голубой;
кадмий – бесцветный
V Co
2+
, Ni
2+
,
Cu
2+
, Cd
2+
,
Hg
2+
,
Избыток 25%
NH
3
Образуются ярко
окрашенные комплексы
VI Na
+
, K
+
, NH
4
+
нет Признаки со всеми из
указанных реагентов
отсутствуют
30

Страницы