Химические загрязнения в биосфере и их определение. Мирошниченко Ю.Ю - 32 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

В таблицах 2.3-2.9 записаны характерные реакции на катионы и
анионы, с помощью которых можно определить нахождение ионов в
растворе.
Таблица 2.3 – Катионы первой группы
Катион Характерные реакции
Ag
+
1.AgCl + 2NH
4
OH → [Ag(NH
3
)
2
]Cl + 2H
2
O
избыток бесцветный раствор
2.Ag
+
+ KOH → Ag
2
O↓ + H
2
O + K
+
серокоричневый
3.Ag
+
+ CrO
4
2-
→ AgCrO
4
↓
кирпично-красный
Pb
2+
1.Pb
2+
+ KI = PbI
2
↓ + K
+
желтый осадок
2.Pb
2+
+ KOH → Pb(OH)
2
↓ + 2 K
+
недостаток белый
3.Pb(OH)
2
↓ + KOH → K
2
[Pb(OH)
4
]
избыток раствор прозрачный
Hg
2
2+
Hg
2
2+
+ 2 Cl
-
→ Hg
2
Cl
2
↓
белый кристаллический
Таблица 2.4 – Катионы второй группы
Катион Характерные реакции
Ba
2+
Ba
2+
+ CrO
4
2-
→ BaCrO
4
↓
желтый (реакция в присутствии CH
3
COOH)
Ca
2+
Ca
2+
+ C
2
O
4
2-
→ CaC
2
O
4
↓
белый осадок
Sr
2+
Sr
2+
+ CaSO
4
→ SrSO
4
↓ «гипсовая вода»
белый осадок выпадает через 10-15 минут
Таблица 2.5 – Катионы третьей группы
Катион Характерные реакции
Al
3+
1.Al
3+
+ ализарин → осадок красного цвета
(добавить водный раствор аммиака)
2.Al
3+
+ NaOH + NH
4
Cl → Al(OH)
3
↓ + NaCl + NH
3
↑
избыток насыщенный р-р белый запах
Cr
3+
1.CrCl
3
+ 3NaOH → Cr(OH)
3
↓ + 3NaCl
сине-зеленый
2.Cr(OH)
3
+ Br
2
водн
.
+ NaOH → Na
2
CrO
4
+ NaBr +H
2
O
желтый раствор
Zn
2+
1.Zn
2+
+ NaOH + NH
4
Cl → [Zn(NH
3
)
6
]Cl
2
+ NaCl + H
2
O
избыток насыщенный р-р
32

Страницы