Химические загрязнения в биосфере и их определение. Мирошниченко Ю.Ю - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

(в отличие от Al
3+
нет запаха аммиака)
2.3Zn
2+
+ 2K
4
[Fe(CN)
6
] → K
2
Zn
3
[Fe(CN)
6
]
2
↓ + 6K
+
белый
Sn
2+
Sn
2+
+ Bi(NO
3
)
3
+ NaOH → Na
2
SnO
3
+ Bi ↓+ NaNO
3
+ H
2
O
черный
Таблица 2.6 – Катионы четвертой группы
Катион Характерные реакции
Fe
2+
1.Fe
2+
+ 2NaOH → Fe(OH)
2
↓ + 2Na
+
зеленый,
быстро окисляется на воздухе до Fe(OH)
3
– коричневый
4Fe(OH)
2
+ О
2
+ 2H
2
O → 4Fe(OH)
3
Fe
3+
1.Fe
3+
+ 3NaOH → Fe(OH)
3
↓ + 3NaCl
коричневый
2.4Fe
3+
+ K
4
[Fe(CN)
6
] → Fe
4
[Fe(CN)
6
]
3
↓ + 4K
+
синий
3.Fe
3+
+ 3NH
4
CNS → Fe(CNS)
3
+ 3NH
4
+
Mg
2+
1.Mg
2+
+ 2NaOH → Mg(OH)
2
↓ + 2Na
+
белый
2.Mg
2+
+ NH
4
OH + Na
2
HPO
4
→ MgNH
4
PO
4
∙5H
2
O↓+ 2Na
+
белый
Bi
3+
1.Bi
3+
+ 3NaOH → Bi(OH)
3
↓ + 3Na
+
коричневый
2.Bi
3+
+ NaOH + SnCl
2
→ Na
2
SnO
3
+Bi↓+ NaCl +H
2
O
избыток черный
Sb
3+
1.Sb
3+
+ 3NaOH → Sb(OH)
3
↓ + 3Na
+
недостаток белый
Sb(OH)
3
↓+ 3NaOH→ Na
3
[Sb(OH)
6
]
избыток бесцветный р-р
2.Sb
3+
+ Na
2
S
2
O
3
+H
2
O → Sb
2
S
3
↓ +H
2
SO
4
+2Na
+
Оранжевый
Mn
2+
Mn
2+
+ 2NaOH → Mn(OH)
2
↓ + 2Na
+
белый,
быстро окисляется кислородом воздуха в Mn(OH)
4
– коричневый
Mn(OH)
2
↓ + О
2
+ H
2
O → Mn(OH)
4
Таблица 2.7 – Катионы пятой группы
Катион Характерные реакции
Co
2+
1.Co
2+
+ NaOH → [Co(OH)]
+
+ Na
+
недостаток синий
2.[Co(OH)]
+
+ NaOH → Co(OH)
2
↓ + Na
+
избыток розовый
33

Страницы