Химические загрязнения в биосфере и их определение. Мирошниченко Ю.Ю - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

3.Co
2+
+ 4NH
4
CNS → (NH
4
)
2
[Co(CNS)
4
] + 2NH
4
+
сине-голубой
Ni
2+
1.Ni
2+
+ 2NaOH → Ni(OH)
2
↓ + 2Na
+
зеленый
2.Ni
2+
+ Br
2
водн. + NaOH → Ni(OH)
3
↓ + NaBr
черный
3.Ni
2+
+ NH
4
OH + C
4
H
8
N
2
O
2
+ H
2
O → Ni[C
4
H
7
N
2
O
2
] + NH
4
+
диметилглиоксим алого цвета
Cu
2+
1.Cu
2+
+ 2NaOH → Cu(OH)
2
↓+ 2Na
+
голубого цвета
2.Cu(OH)
2
↓ → CuO↓ + H
2
O
Черный
Cd
2+
1.Cd
2+
+ 2NaOH → Cd(OH)
2
↓ + 2Na
+
белый
2.Cd
2+
+ H
2
Sводн. → CdS↓ + 2H
+
лимонно-желтый
Hg
2+
1.Hg
2+
+ 2NaOH → Hg(OH)
2
↓+ 2Na
+
Hg(OH)
2
→ HgO + H
2
O
оранжево-желтый
2.Hg
2+
+ KI → HgI
2
↓ + 2K
+
недостаток оранжевый
Таблица 2.8 – Катионы шестой группы
Катион Характерные реакции
Na
+
1.Na
+
+ KH
2
SbO
4
→ NaH
2
SbO
4
↓ + K
+
белый мелкокристаллический осадок
(выпадает при упаривании и перемешивании раствора)
K
+
1.K
+
+ NaHC
4
H
4
O
6
→ KHC
4
H
4
O
6
↓ + Na
+
белый осадок,
(выпадение ускоряют натиранием стеклянной палочкой о стенки
пробирки)
2.K
+
+ Na
3
[Co(NO
2
)
6
] → K
3
[Co(NO
2
)
6
]↓ + 3Na
+
желтый
(выпадение осадка ускоряют аналогично)
NH
4
+
1.Реакция идет при нагревании
NH
4
+
+ NaOH → NH
3
↑ + H
2
O + Na
+
запах,
(или по изменению влажной лакмусовой бумажки, окраска – синяя)
2.NH
4
+
+ K
2
[HgI
4
] + 4OH
-
→ [ NH
4
Hg
2
O]I + I
-
+ H
2
O
реактив Несслера оранжевый р-р
34

Страницы