Химические загрязнения в биосфере и их определение. Мирошниченко Ю.Ю - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Катионы щелочных металлов очень трудно определить, поэтому
применяют дополнительные методы исследования по реакции
окрашивания пламени, таблица 2.10.
Таблица 2.9 – Качественные реакции на анионы
Анион Характерные реакции
CO
3
2-
1.CO
3
2-
+ 2HCl → CO
2
+ H
2
O +2Cl
-
2.Ca(OH)
2
+ CO
2
→ CaCO
3
↓ + H
2
O
помутнение раствора
SiO
3
2-
SiO
3
2-
+ NH
4
OH → H
2
SiO
3
↓+ NH
4
+
бесцветный, гелеобразный
Cl
-
1.Cl
-
+ AgNO
3
→ AgCl↓ + NO
3
-
белый
2.AgCl + 2NH
4
OH → [Ag(NH
3
)
2
]Cl + 2H
2
O
избыток
(осадок AgCl растворяется в избытке NH
4
OH)
Br
-
1.Br
-
+ AgNO
3
→ AgBr↓ + NO
3
-
светло-желтый
2.AgBr + 2NH
4
OH → [Ag(NH
3
)
2
]Br + 2 H
2
O
избыток
(осадок AgBr растворяется в избытке NH
4
OH)
I
-
2I
-
+ Pb(NO
3
)
2
→ PbI
2
↓ + 2NO
3
-
ярко-желтый
SO
4
2-
SO
4
2-
+ BaCl
2
→ BaSO
4
↓ + 2Cl
-
Белый
SO
3
2-
SO
3
2-
+ I
2
водн. + H
2
SO
4
→ HI + SO
4
2-
(наблюдаем обесцвечивание раствора)
S
2-
S
2-
+ AgNO
3
→ Ag
2
S↓ + 2NO
3
-
Черный
CH
3
COO
-
1.CH
3
COO
-
+ FeCl
3
→ Fe(CH
3
COO)
3
+ Cl
-
красно-бурый раствор,
(Fe(CH
3
COO)
3
гидролизуется, образуя осадок красно-бурого цвета)
2.CH
3
COO
-
+ H
2
SO
4
→ CH
3
COOH + SO
4
2-
запах уксусной кислоты
CNS
-
3CNS
-
+ FeCl
3
→ Fe(CNS)
3
+ 3Cl
-
ярко-красный раствор
NO
2
-
1.6KNO
2
+ Co
2+
→ K
3
[Co(NO
2
)
6
]↓ + 3K
+
2.NO
2
-
+ (C
6
H
5
)
2
NH + H
+
→ (C
2
H
5
)
2
N-N=O + H
2
O
дифениламин ярко-синий р-р
реакция протекает в присутствии концентрированной H
2
SO
4
3.NO
2
-
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ NO
3
-
+ K
2
SO
4
+ MnSO
4
+ H
2
O
фиолетовый бесцветный
NO
3
-
1.NO
3
-
+ (C
6
H
5
)
2
NH. + 3H
+
→ (C
2
H
5
)
2
N-N=O + 2H
2
O
35

Страницы