ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
дифениламин ярко-синий р-р
реакция протекает в присутствии концентрированной H
2
SO
4
2. Нитраты являются сильными окислителями, поэтому не
обесцвечивают раствор KMnO
4
.
Дополнительные методы исследования
Опыт выполняется в вытяжном шкафу!
Реакция окрашивание пламени применяется для обнаружения
многих катионов. Для этого используют стеклянную палочку с
фитилем, фитиль смачивают раствором спирта, а затем анализируемым
раствором, содержащим катионы определяемого металла. Фитиль
вносят в пламя спиртовки – цвет пламени изменяется, горящий фитиль
тушат в стакане с водой. Катион металла находящийся в анализируемом
растворе определяют по цвету пламени, таблица 2.10.
Таблица 2.10 – Качественное определение катионов
по окраски пламени
катион Окраска пламени катион Окраска пламени
K
+
фиолетовый Sr
2+
красный
Na
+
желтый Cu
2+
сине-зеленый
Ca
2+
кирпично-красный Pb
2+
Sb
3+
голубой
Ba
2+
желтовато-зеленый
Экспериментальная часть
Цель работы: провести качественные реакции на отдельные
катионы и анионы. Определить состав модельного раствора.
Опыт 1. Характерные реакции на отдельные
катионы и анионы
В отдельных пробирках проделайте качественные реакции с
использованием растворов солей, из лабораторного штатива. Все
проделанные опыты запишите в лабораторный журнал, указывая
особенности осадков (цвет, скорость выпадения, вид: аморфный,
гелеобразный, кристаллический и т.д.)
Например:
CrCl
3
+ 3NaOH → Cr(OH)
3
↓ + 3NaCl
сине-зеленый
Cr(OH)
3
+ Br
2
водн
.
+ NaOH → Na
2
CrO
4
+ NaBr +H
2
O
Осадок исчезает, раствор окрашивается в желтый цвет, образованием
аниона CrO
4
2-
).
Или
3CH
3
COONa + FeCl
3
→ Fe(CH
3
COO)
3
+ 3NaCl
36
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 34
- 35
- 36
- 37
- 38
- …
- следующая ›
- последняя »
