ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Таблица 2.2 – Классификация анионов по кислотно-основному
методу
группа анионы Групповой
реагент
Образующиеся
продукты
Характеристика
группы
I SO
3
2-
,
SO
4
2-
,
CO
3
2-
,
PO
4
3-
,
SiO
3
2-
BaCl
2
в
нейтральной
или
слабощелочной
среде
BaSO
3
, BaSO
4
,
BaCO
3
,
BaSiO
3
,
Ba
3
(PO
4
)
2
осадки белого
цвета
Соли Ba
2+
трудно
растворимы в воде
II Cl
-
, I
-
,
Br
-
, S
2-
AgNO
3
, HNO
3
AgCl – белый,
AgBr – желто-
зеленый,
Ag
2
S – черный
Соли Ag
+
труднорастворимы
в воде и в HNO
3
III NO
2
-
,
NO
3
-
дифениламин Синее
окрашивание
раствора
Все соли
растворимы в воде
Определив группу катионов и анионов по кислотно-основному
методу, устанавливают с помощью характерных реакций структуру
ионов находящихся в растворе.
Характерные (специфические) реакции – реакции свойственные
только данному веществу (иону). Характерной реакцией на ионы Pb
2+
может быть взаимодействие соли свинца с иодидом калия или натрия.
Pb
2+
+ I
-
= PbI
2
↓
желтый осадок,
(растворимый в горячей воде и избытке раствора KI (или NaI)).
Если в растворе, кроме ионов свинца, присутствуют другие ионы,
например серебра, который с иодид-ионом дает также желтый осадок
AgI., в этом случае следует помнить, что для одного иона может быть
несколько характерных реакций.
Например,
2Ag
+
+ KOH → Ag
2
O↓ + H
2
O +2K
+
серо-коричневый, нерастворимый в избытке щелочи
Pb
2+
+ KOH → Pb(OH)
2
↓ + 2K
+
недостаток белый
Pb(OH)
2
↓ + KOH → K
2
[Pb(OH)
4
]
избыток прозрачный раствор
31
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 29
- 30
- 31
- 32
- 33
- …
- следующая ›
- последняя »
