История и методология химии. История становления и эволюции представлений о валентности и химической связи. Миттова И.Я - 17 стр.

                                                                                                17

        Группа              I        II         III       IV         V          VI        VII

    Но рмальная             +1       +2         +3        +4         −3         −2        −1
    в але нт но ст ь

 К о нт рв але нт но ст ь   −7       −6         −5        −4         +5         +6        +7



       Т е о рия Р. Абегга и Г. Б о дле нде ра яв илась пе рв о й по пыт ко й уст ано в ит ь
св язь ме ж ду эле ктро сро дст в о м с о дно й ст о ро ны, и ко нкре т ными
экспе риме нт альными данными о раст в о римо ст и эле ктро лит о в и ст е пе ни их
диссо циации - друго й. В данно й т е о рии в е сьма бо льш о е в нимание было
уде ле но анализу по ло ж е ния эле ме нт а в Пе рио диче ско й т аблице Д .И.
М е нде ле е в а.
       В ко нце XIX в е ка т акж е в друг о бо ст рился в о про с о рав но це нно ст и в се х
че т ыре х в але нт но ст е й ат о ма угле ро да в пре де льных угле в о до ро дах. Ре ш ит ь эт у
про бле му в зялись не ме цкий уче ный К . Ш о рле мме р13 и французский химикЛ.
Анри. Д ля ре ш е ния эт о й задачи уче ным приш ло сь про в е ст и бо льш о е число
экспе риме нт о в с различными гало ге нно -про изв о дными ме т ана и с
аце т о нит рило м. Ре зульт ат о м эт их безупре чно в ыв е ре нных иссле до в аний ст ало
ут в е рж де ние Л. Анри, чт о в се связи угле ро да в м о ле куле м е тана равно це нны .
О рганиче ская химия в о спринимае т эт о ут в е рж де ние как о дин из св о их
о сно в ных ф ундам е нтальны хпри нци по в, на ко т о ро м ст ро ит ся в ся со в ре ме нная
т е о рияструктуры о ргани ч е ски хсо е ди не ни й.
       С ле дую щ ую по пыт ку со здания т е о рии в але нт но ст и, ко т о рая по лно ст ью
о сно в ыв алась на эле ктро нно й ко нце пции, сде лал пе рв о о т крыв ат е ль эле ктро на
Д ж . Д ж . Т о мсо н. В по сле дст в ии иде и Т о мсо на разв ил и усо в е рш е нст в о в ал И.
Ш т арк14, приме нив по нят ие о в але нт ных эле ктро нах для о бъ ясне ния о бычных
св язе й ме ж ду ат о мами в химиче ских со е дине ниях. С о гласно пре дст ав ле ниям
Т о мсо на и Ш т арка, в але нт но ст ь эле ме нт а о пре де ляе т ся число м пе ри ф е ри йны х
(в не ш них) эле ктро но в . Д ляо бъ ясне ниясро дст в а эле ме нт о в другкдругу Ш т арк
испо льзо в ал т е рмин “вале нтно е по ле ”. В т е о рии Т о мсо на - Ш т арка в але нт но е
по ле было э ле ктро по ло ж и те льны м , е сли в але нт ный эле ктро н о т ст о ял о т
по ло ж ит е льно й по в е рхно ст и св о е го ат о ма на расст о янии, рав но м или
пре в ыш аю щ е м диаме т р ат о мно го ядра. В т о м случае , ко гда эт о усло в ие не
со блю дало сь, и расст о яние ме ж ду в але нт ным эле ктро но м и по ло ж ит е льно й
по в е рхно ст ью было ме ньш е диаме т ра ат о мно го ядра, в але нт но е по ле ат о ма
счит али э ле ктро о три цате льны м . Д альне йш е е разв ит ие ко нце пции Т о мсо на -
Ш т арка прив е ло кпо ниманию , чт о в але нт но ст ь эле ме нт а мо ж е т быт ь в ыраж е на
число м эле ктро но в , ко т о рые о н мо ж е т по т е рят ь или прио бре ст и в химиче ских
ре акциях. По дро бный анализ химиче ских про це ссо в с эт о й т о чки зре ния
по зв о лил разде лит ь их на дв е группы: о дна из них характе ризуе т ся
со хране ние м алге браиче ско й суммы по ло ж ит е льных или о т рицат е льных
зарядо в данно го ат о ма в мо ле куле , другая со про в о ж дае т ся изме не ние м эт о й