История и методология химии. История становления и эволюции представлений о валентности и химической связи. Миттова И.Я - 6 стр.

                                                                                                6
   1
    В   по сле дне м разде ле прив о дят ся крат кие      био графиче ские    данные     уче ных,
   упо минаю щ ихсяв данно й Глав е .
    приро ды, име ю щ ие про т ив о по ло ж ные эле ктриче ские заряды;
    - акт химиче ско го в заимо де йст в ияпре дст ав ляе т со бо й про це сс в ырав нив ания
    зарядо в , о н про т е кае т инт е нсив не е ме ж ду исхо дными в е щ е ст в ами, ко т о рые
    о бладаю т бо льш е й разно ст ью ме ж ду про т ив о по ло ж ными зарядами;
    - химиче ско е сро дст в о со ст ав ных част е й со е дине ния св язано с их
    эле ктриче ско й по лярно ст ью : че м бо льш е по лярно ст ь, т е м бо льш е сро дст в о ;
    - ме ж ду химиче скими и эле ктриче скими про це ссами сущ е ст в уе т о дно значная
    св язь; пе рв ые в се гда св язаны со в т о рыми и нао бо ро т .
       В згляды Г. Д эв и по лучили св о е разв ит ие в т акназыв ае мо й дуалист иче ско й
т е о рии в ыдаю щ е го сяхимика XIX ст о ле т ияЙ е нса Яко ба Б е рце лиуса3 (рис. 2). В
о т личие о т в зглядо в английско го уче но го Б е рце лиус
                                         счит ал, чт о        эле ктриче ские заряды уж е
                                         присут ст в ую т в ат о мах до их ко нт акта, по эт о му
                                         мо ж но         разде лит ь        эле ме нт ы         на
                                         эле ктро о т рицат е льные      и     эле ктро по ло ж и-
                                         т е льные . Распо лагая эле ме нт ы со гласно их
                                         эле ктриче ско й         по лярно ст и,      Б е рце лиус
                                         в ыст ро ил их в ряд, пе рв ым чле но м ко т о ро го
                                         был кисло ро д, зат е м сле до в али се ра, азо т ,
                                         фо сфо р и другие не ме т аллы с пе ре хо до м че ре з
                                         в о до ро д кнат рию , калию и другим ме т аллам.
                                         Т аким о бразо м, Б е рце лиус разде лил в се
                                         эле ме нт ы на м е таллы             и м е талло и ды .
                                         Ш в е дский уче ный был ув е ре н, чт о химиче ско е
                                         со е дине ние о бразуе т ся
Рис. 2. Й е нс Яко бБ е рце лиус.

т о лько пут е м о бъ е дине нияат о мо в с про т ив о по ло ж ными зарядами.
      С о гласно дуалист иче ско й т е о рии Б е рце лиуса, эле ктриче ская по лярно ст ь
эле ме нт о в не исче зае т по сле о бразо в ания ими сло ж ных в е щ е ст в . Ц е ль
дуалист иче ско й т е о рии Б е рце лиуса заклю чалась в т о м, чт о бы найт и о т прав но й
пункт для суж де ния о ко нсти туци и со е дине ний. По пыт ка уст ано в ит ь
рацио нальные фо рмулы химиче ских со е дине ний прив е ла уче но го ксо зданию
т ак назыв ае мо й дуали сти ч е ско й си сте м ы и в т о ж е в ре мя к
усо в е рш е нст в о в анию но ме нклат уры, разрабо т анно й французско й ш ко ло й по д
руко в о дст в о м А. Лав уазье . Д уалист иче ская сист е ма пре дпо лагала, чт о каж до е
со е дине ние со ст о ит из дв ух част е й, име ю щ их различную эле ктриче скую
по лярно ст ь. Т аким о бразо м, сульфат бария до лж е н был име т ь фо рмулу:
(BaO)+•(SO3)−,          а карбо нат      кальция - (CaO)+•(CO2)− и т . д. С о гласно
Б е рце лиусу, в раст в о рах кисло т в о да име ла слабо эле ктро по ло ж ит е льную
функцию , т аким о бразо м, в о дную се рную кисло т у сле до в ало изо браж ат ь
фо рмуло й (H2O)+ • (SO3)−, в т о в ре мякакв в о дных раст в о рах о ксидо в ме т алло в
в о да слабо о т рицат е льна, наприме р, в (CaO)+ • (H2O)−.