ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
32
В железном тигле сплавьте смесь рассчитанных количеств гидроксида ка-
лия и хлората (V) калия. Прекратив нагревание, при перемешивании расплава
внесите небольшими порциями измельченный диоксид марганца. Нагрейте ре-
акционную смесь до температуры красного каления. Затем тигель охладите и
поместите его в фарфоровую чашку со льдом . Растворите плав в воде. Проки-
пятите раствор , пропуская ток диоксида углерода, до тех пор , пока капля рас-
твора не даст на фильтровальной бумаге малиновое окрашивание, характерное
для иона MnO
4
-
. Раствор охладите и профильтруйте через стеклянный фильтр.
Для получения кристаллов KMnO
4
раствор упарьте на водяной бане до на-
чала кристаллизации и охладите. Кристаллы отделите и высушите.
5.2) Термическое разложение перманганата калия
Несколько кристаллов KMnO
4
осторожно нагрейте в пробирке в пламени
газовой горелки. Определите, какой газ выделяется . Охладите пробирку и рас-
творите ее содержимое в небольшом количестве воды . Отметьте образование
бурого осадка и появление зеленой окраски раствора. Объясните наблюдаемое
и напишите уравнение реакции.
5. 3) Влияние среды на окислительные свойства перманганата калия
а) В три пробирки внесите по 1мл раствора перманганата калия. В первой
пробирке раствор подкислите 2М серной кислотой (2 капли ), во вторую добавь -
те столько же воды , а в третью – 2 капли 20%-ного раствора щелочи. В каждую
пробирку добавьте кристаллического сульфита натрия до изменения первона-
чальной окраски раствора.
Отметьте цвет полученных растворов и осадка. Объясните наблюдаемое и
напишите уравнения реакций, учитывая, что перманганат - ион восстанавливает-
ся в кислой среде до ионов Mn
2+
, в нейтральной – до MnO
2
, в щелочной – до
манганат- ионов MnO
4
2-
.
б) Налейте в две пробирки по 2-3мл раствора бромида калия, прибавьте в
разных количествах разбавленную серную кислоту – в первую и разбавленную
уксусную кислоту – во вторую пробирку. В каждую пробирку добавьте по 2мл
раствора KMnO
4
. Отметьте, одновременно ли наблюдается изменение окраски
раствора в обеих пробирках . Как pH среды влияет на скорость процесса ?
5.4) Окислительные свойства оксида марганца (VII)
На часовое стекло положите немного порошка KMnO
4
, осторожно добавь -
те несколько капель концентрированной серной кислоты и перемешайте стек -
лянной палочкой . Что наблюдаете? Какую роль здесь выполняет серная кисло-
та? Объясните наблюдаемое и напишите уравнения реакций . Небольшое коли-
чество смеси перенесите в фарфоровую чашку на кусочек ваты , слегка смочен -
ной спиртом . Наблюдайте возгорание спирта. Нельзя повторять опыт с уже
использованной стеклянной палочкой, смоченной окислительной смесью!
32
В ж елезном тигле сп лавьте смесь рассч итанны х к олич ествгидрок сида к а-
лия и хлората (V) к алия. П рек ративнагревание, п ри п еремеш ивании расп лава
внесите неболь ш ими п орц иями измель ч енны й диок сид марганц а. Н агрейте ре-
ак ц ионную смесь дотемп ературы к расногок аления. Затем тигель охладите и
п оместите еговф арф оровую ч аш к у соль дом. Растворите п лаввводе. П рок и-
п ятите раствор, п роп уск ая ток диок сида углерода, дотех п ор, п ок а к ап ля рас-
твора не даст на ф иль троваль ной бумаге малиновое ок раш ивание, харак терное
дляионаMnO4-. Раствор охладитеи п роф иль труйтеч ерез стек лянны й ф иль тр.
Д ля п олуч ения к ристалловKMnO4 раствор уп арь те наводяной банедона-
ч алак ристаллизац ии и охладите. К ристаллы отделитеи вы суш ите.
5.2) Т ермич е ское разлож е ние п е рманганата калия
Н еск оль к ок ристалловKMnO4 осторож нонагрейте вп робирк е вп ламени
газовой горелк и. О п ределите, к ак ой газ вы деляется. О хладите п робирк у и рас-
творите ее содерж имое внеболь ш ом к олич естве воды . О тметь те образование
бурогоосадк а и п оявление зеленой ок раск и раствора. О бъясните наблюдаемое
и нап иш итеуравнениереак ц ии.
5. 3) Влияние сре д ы на окислите льны е свойства п е рманганата калия
а) В три п робирк и внесите п о1мл раствора п ерманганата к алия. В п ервой
п робирк ераствор п одк ислите2М серной к ислотой (2 к ап ли), вовторую добавь-
тестоль к ож е воды , автреть ю – 2 к ап ли 20%-ногорастворащ елоч и. В к аж дую
п робирк у добавьте к ристаллич еск огосуль ф ита натрия доизменения п ервона-
ч аль ной ок раск и раствора.
О тметь те ц вет п олуч енны х растворови осадк а. О бъясните наблюдаемое и
нап иш ите уравнения реак ц ий, уч иты вая, ч топ ерманганат-ион восстанавливает-
ся вк ислой среде доионовMn2+, внейтраль ной – доMnO2, вщ елоч ной – до
манганат-ионовMnO42-.
б) Н алейте вдве п робирк и п о2-3мл раствора бромида к алия, п рибавьте в
разны х к олич ествах разбавленную серную к ислоту – вп ервую и разбавленную
ук сусную к ислоту – вовторую п робирк у. В к аж дую п робирк у добавьте п о2мл
раствора KMnO4. О тметь те, одновременноли наблюдается изменение ок раск и
растворавобеих п робирк ах. К ак pH среды влияетнаск орость п роц есса?
5.4) Окислительны е свойства оксид а марга нца (VII)
Н а ч асовое стек лоп олож ите немногоп орош к а KMnO4, осторож нодобавь-
те неск оль к ок ап ель к онц ентрированной серной к ислоты и п еремеш айте стек -
лянной п алоч к ой. Ч тонаблюдаете? К ак ую роль здесь вы п олняет серная к исло-
та? О бъясните наблюдаемое и нап иш ите уравнения реак ц ий. Н еболь ш ое к оли-
ч ествосмеси п еренесите вф арф оровую ч аш к у на к усоч ек ваты , слегк а смоч ен-
ной сп иртом. Н аблюдайте возгорание сп ирта. Н ель зя по вт о рят ь о пы т с уж е
и с по ль зо ванно й с т еклянно й пало чко й, с м о ченно й о ки с ли т ель но й с м ес ь ю!
