ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
33
5. ЭЛЕМЕНТЫ (VIII) ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
Работа 5.1. ЖЕЛЕЗО , КОБАЛЬТ, НИКЕЛЬ
1) Взаимодействие железа с кислотами
Испытайте действие на железо разбавленных и концентрированных ки-
слот : серной , соляной и азотной . После растворения железа исследуйте содер-
жимое пробирок на присутствие ионов Fe
2+
и Fe
3+
. Напишите уравнения реак -
ций.
2) Свойства солей Fe (II)
а) К раствору соли железа (II) прилейте раствор красной кровяной соли.
Что наблюдается ? Напишите уравнение реакции.
б) В три пробирки налейте по 1мл раствора соли железа (II), подкисленно-
го серной кислотой , и добавьте в первую пробирку бромной воды , во вторую –
раствора дихромата калия, в третью – раствор перманганата калия. Что проис-
ходит? Напишите уравнения реакций .
в) Раствор соли железа (II) испытайте лакмусом . Напишите уравнение ре-
акции гидролиза.
3) Свойства солей кобальта (II)
а) Положите в пробирку несколько небольших кристаллов безводного хло-
рида кобальта (II) и смочите водой . Как изменяется окраска? Добавьте концен -
трированной соляной кислоты . Каков теперь цвет раствора? Объясните наблю -
даемые явления.
б) Налейте в пробирку 1-2мл абсолютированного спирта и добавьте не-
сколько небольших кристаллов хлорида кобальта. Объясните изменение окра-
ски.
4) Реакция на ион никеля (реакция Чугаева )
Поместите в пробирку 1мл воды , 0,5мл раствора соли никеля и 1 каплю
аммиачного раствора диметилглиоксима. Реакция идет с образованием нерас-
творимого диметилглиоксимата никеля:
CH
3
– C = NOH CH
3
– C = NO ON = C – CH
3
+ NiSO
4
+ 2NH
3
= Ni
CH
3
– C = NOH CH
3
– C = NOH HON = C - CH
3
+ (NH
4
)
2
SO
4
5) Получение и свойства гидроксидов Fe, Co, Ni (II)
а) Возьмите по 2мл растворов солей железа, кобальта и никеля (II) и осади-
те в каждом из растворов соответствующий гидроксид при помощи щелочи.
33
5. Э Л Е М Е Н Т Ы (VIII) Г Р У П П Ы П Е Р ИО ДИЧ Е С К О Й С ИС Т Е М Ы
Р абота5.1. Ж Е Л Е ЗО , К О БА Л Ь Т , Н ИК Е Л Ь
1) Взаимод ействие ж е ле за с кислотами
И сп ы тайте действие на ж елезоразбавленны х и к онц ентрированны х к и-
слот: серной, соляной и азотной. П осле растворения ж елеза исследуйте содер-
ж имое п робирок на п рисутствие ионовFe2+ и Fe3+. Н ап иш ите уравнения реак -
ц ий.
2) С войства соле й Fe (II)
а) К раствору соли ж елеза (II) п рилейте раствор к расной к ровяной соли.
Ч тонаблюдается? Н ап иш итеуравнениереак ц ии.
б) В три п робирк и налейте п о1мл растворасоли ж елеза (II), п одк исленно-
госерной к ислотой, и добавьтевп ервую п робирк у бромной воды , вовторую –
раствора дихромата к алия, втреть ю – раствор п ерманганата к алия. Ч топ роис-
ходит? Н ап иш итеуравненияреак ц ий.
в) Раствор соли ж елеза (II) исп ы тайте лак мусом. Н ап иш ите уравнение ре-
ак ц ии гидролиза.
3) С войства соле й кобальта (II)
а) П олож итевп робирк у неск оль к онеболь ш их к ристалловбезводногохло-
рида к обаль та (II) и смоч ите водой. К ак изменяется ок раск а? Д обавьте к онц ен-
трированной соляной к ислоты . К ак овтеп ерь ц вет раствора? О бъясните наблю-
даемы еявления.
б) Н алей те вп робирк у 1-2мл абсолютированногосп ирта и добавьте не-
ск оль к онеболь ш их к ристалловхлорида к обаль та. О бъясните изменение ок ра-
ск и.
4) Р е акция на ион никеля (ре акция Ч у гае ва)
П оместите вп робирк у 1мл воды , 0,5мл раствора соли ник еля и 1 к ап лю
аммиач ногораствора диметилглиок сима. Реак ц ия идет собразованием нерас-
творимогодиметилглиок симатаник еля:
CH3 – C = NOH CH3 – C = NO ON = C – CH3
+ NiSO4 + 2NH3 = Ni
CH3 – C = NOH CH3 – C = NOH HON = C - CH3
+ (NH4)2SO4
5) Полу ч е ние исвойства гид роксид ов Fe, Co, Ni (II)
а) В озь митеп о2мл растворовсолей ж елеза, к обаль таи ник еля(II) и осади-
те вк аж дом из растворовсоответствующ ий гидрок сид п ри п омощ и щ елоч и.
