ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
34
Отметьте цвет осадков. Отделите часть осадков и испытайте их на раствори-
мость в кислотах и избытке щелочи (при нагревании).
Что происходит с оставшимися осадками при стоянии их на воздухе? На-
пишите соответствующие уравнения реакций . В каком случае не происходит
изменение цвета осадка? О чем это говорит?
б) Получите (как описано выше) гидроксиды кобальта и никеля (II). Разде-
лите осадок Ni(OH)
2
на две части . К осадкам Co(OH)
2
и Ni(OH)
2
прилейте по
1мл 3%-ного раствора H
2
O
2
. Что наблюдается ? Напишите уравнения реакций . К
отдельной пробе Ni(OH)
2
прилейте более сильный окислитель – бромную воду.
Что происходит?
Что можно сказать о характере изменения устойчивости степени окисле-
ния в ряду: Fe(OH)
2
– Co(OH)
2
– Ni(OH)
2
?
6) Свойства солей железа (III)
а) Определите реакцию раствора хлорного железа на лакмус. Напишите
уравнение реакции гидролиза.
б) К раствору хлорного железа прилейте раствор соды . Что происходит?
Каков состав полученного осадка? Напишите уравнение реакции.
в) К небольшим количествам раствора соли железа (III) в отдельных про-
бирках прилейте растворы роданида аммония и гексацианоферрата (II) калия.
Что наблюдается ? Напишите уравнения реакций .
г) В три пробирки налейте по 2-3мл раствора хлорного железа. В одну
пробирку прибавьте раствор сульфида натрия, в другую – раствор иодида ка-
лия, третью оставьте для сравнения. Объясните наблюдаемые явления. Напи-
шите уравнения реакций .
7) Соединения железа (VI)
В пробирку с небольшим количеством измельченного едкого кали добавь -
те 3-4 капли раствора хлорного железа и (под тягой !) несколько мелких кри -
сталлов хлората калия или 2-3 капли брома. Смесь нагрейте. Наблюдайте окра-
шивание содержимого пробирки в фиолетово- красный цвет за счет образования
феррата калия.
Небольшое количество феррата калия перенесите в стакан и добавьте не-
много воды и несколько капель хлорида бария. Напишите уравнение реакции
образования малорастворимого осадка феррата бария.
8) Получение и свойства гидроксидов железа , кобальта , никеля (III)
а) Получите гидроксид железа (III) и исследуйте его отношение к кислотам
и щелочам . Напишите уравнения реакций.
б) Получите в двух пробирках гидроксид кобальта (II) и переведите его в
Co(OH)
3
действием в одном случае пероксидом водорода, в другом – бромной
водой . Что наблюдается ? Напишите уравнения реакций. Испытайте получен -
34
О тметь те ц вет осадк ов. О тделите ч асть осадк ови исп ы тайте их на раствори-
мость вк ислотах и избы тк ещ елоч и (п ри нагревании).
Ч топ роисходит составш имися осадк ами п ри стоянии их на воздухе? Н а-
п иш ите соответствующ ие уравнения реак ц ий. В к ак ом случ ае не п роисходит
изменениец ветаосадк а? О ч ем этоговорит?
б) П олуч ите (к ак оп исановы ш е) гидрок сиды к обаль таи ник еля (II). Разде-
лите осадок Ni(OH)2 на две ч асти. К осадк ам Co(OH)2 и Ni(OH)2 п рилейте п о
1мл 3%-ногораствораH2O2. Ч тонаблюдается? Н ап иш итеуравненияреак ц ий. К
отдель ной п робеNi(OH)2 п рилей теболеесиль ны й ок ислитель – бромную воду.
Ч топ роисходит?
Ч томож носк азать охарак тере изменения устойч ивости степ ени ок исле-
ниявряду: Fe(OH)2 – Co(OH)2 – Ni(OH)2 ?
6) С войства соле й ж еле за (III)
а) О п ределите реак ц ию раствора хлорного ж елеза на лак мус. Н ап иш ите
уравнениереак ц ии гидролиза.
б) К раствору хлорногож елеза п рилейте раствор соды . Ч топ роисходит?
К ак овсоставп олуч енногоосадк а? Н ап иш итеуравнениереак ц ии.
в) К неболь ш им к олич ествам раствора соли ж елеза (III) вотдель ны х п ро-
бирк ах п рилейте растворы роданида аммония и гек сац ианоф еррата (II) к алия.
Ч тонаблюдается? Н ап иш итеуравнения реак ц ий.
г) В три п робирк и налейте п о 2-3мл раствора хлорного ж елеза. В одну
п робирк у п рибавьте раствор суль ф ида натрия, вдругую – раствор иодида к а-
лия, треть ю оставьте для сравнения. О бъясните наблюдаемы е явления. Н ап и-
ш итеуравненияреак ц ий.
7) С ое д ине ния ж е ле за (VI)
В п робирк у снеболь ш им к олич еством измель ч енногоедк огок али добавь-
те 3-4 к ап ли раствора хлорногож елеза и (п од тягой!) неск оль к омелк их к ри-
сталловхлората к алия или 2-3 к ап ли брома. С месь нагрейте. Н аблюдайтеок ра-
ш иваниесодерж имогоп робирк и вф иолетово-к расны й ц ветзасч етобразования
ф ерратак алия.
Н еболь ш ое к олич ествоф еррата к алия п еренесите встак ан и добавьте не-
многоводы и неск оль к ок ап ель хлорида бария. Н ап иш ите уравнение реак ц ии
образованиямалорастворимогоосадк аф ерратабария.
8) Полу ч е ние исвойства гид роксид ов ж е ле за, коба льта, нике ля (III)
а) П олуч итегидрок сид ж елеза(III) и исследуйтеегоотнош ениек к ислотам
и щ елоч ам. Н ап иш итеуравненияреак ц ий.
б) П олуч ите вдвух п робирк ах гидрок сид к обаль та (II) и п ереведите егов
Co(OH)3 действием водном случ ае п ерок сидом водорода, вдругом – бромной
водой. Ч то наблюдается? Н ап иш ите уравнения реак ц ий. И сп ы тайте п олуч ен-
