ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
19
Таблица 1.7
Стехиометрические реакции горения основных горючих составляющих топ-
лива в воздухе
С + 0,5О
2
+ 1,88N
2
= СО + 1,881N
2
C + O
2
+ 3,762N
2
= CO
2
+ 3,762N
2
H
2
+ 0,5O
2
+ 1,88N
2
= H
2
O + 1,881N
2
S + О
2
+ 3,762N
2
= SO
2
+ 3,762N
2
СН
4
+ 2О
2
+ 7,524N
2
= СО
2
+ 2Н
2
О + 7,524N
2
С
2
Н
6
+ 3,5О
2
+ 13,167N
2
= 2CО
2
+ 3H
2
O + 13,167N
2
С
3
Н
8
+ 5О
2
+ 18,810N
2
= 3СО
2
+ 4Н
2
О + 18,810N
2
С
4
Н
10
+ 6,5О
2
+ 24,453N
2
= 4СО
2
+ 5Н
2
О + 24,453N
2
С
5
Н
12
+ 8О
2
+ 30,096N
2
= 5СО
2
+ 6Н
2
О + 30,096N
2
Если воспользоваться данными о молекулярной массе основных со-
ставляющих процесса полного теоретического горения (см.табл.1.8) и из-
вестного термодинамического положения, что при нормальных условиях
один моль любого газа занимает объем равный ≈ 22,4 м
3
, то можно произве-
сти расчет теоретического расхода воздуха (
l
Т
) на полное сжигание единицы
массы или единицы объема топлива, а также теоретический выход продуктов
сгорания.
Таблица 1.8
Молярная масса и объем, занимаемый одним молем газа при нормальных
условиях, основных составляющих процесса горения топлива
Вещество и его физиче-
ская формула
Молярная
масса М,
кг/моль
Плотность ρ,
кг/м
3
Объем мо-
ля(газ), м
3
Жаропроизво-
дительность
Т,К(t,
0
С)
1 2 3 4 5
Углерод (С) 12,01115 - - 2613(2340)
Водород (Н
2
) 2,0156 0,08987 22,43 2513(2240)
Окись углерода (СО) 28,01 1,25 22,4 2653(2380)
Сера (S) 32,064 - - -
16,04 0,7168 22,36 2316(2043)
30,07 1,356 22,16 2370(2097)
44,09 2,0037 22,0 2383(2110)
58,12 2,703 21,5 2392(2119)
Алканы (С
n
H
2n+2
)
Метан (СН
4
)
Этан (С
2
Н
6
)
Пропан (С
3
Н
8
)
Бутан (С
4
Н
10
)
Пентан (С
5
Н
12
)
72,14 3,457 20,87 2392(2119)
Алкен (С
n
H
2n
)
Этилен (С
2
Н
4
)
28,05 1,2605 22,24 2557(2284)
Воздух (сухой) 28,96 1,2928 22,4 -
Пар (Н
2
О) 18,016 0,768 23,45 -
Диоксид углерода (СО
2
) 44,01 1,9768 22,26 -
Диоксид серы (SО
2
) 64,06 2,9263 21,89 -
Кислород (О
2
) 32,0 1,42895 22,39 -
Азот (N
2
) 28,016 1,2505 22,4 -
Таблица 1.7
Стехиометрические реакции горения основных горючих составляющих топ-
лива в воздухе
С + 0,5О2 + 1,88N2 = СО + 1,881N2
C + O2 + 3,762N2 = CO2 + 3,762N2
H2 + 0,5O2 + 1,88N2 = H2O + 1,881N2
S + О2 + 3,762N2 = SO2 + 3,762N2
СН4 + 2О2 + 7,524N2 = СО2 + 2Н2О + 7,524N2
С2Н6 + 3,5О2 + 13,167N2 = 2CО2 + 3H2O + 13,167N2
С3Н8 + 5О2 + 18,810N2 = 3СО2 + 4Н2О + 18,810N2
С4Н10 + 6,5О2 + 24,453N2 = 4СО2 + 5Н2О + 24,453N2
С5Н12 + 8О2 + 30,096N2 = 5СО2 + 6Н2О + 30,096N2
Если воспользоваться данными о молекулярной массе основных со-
ставляющих процесса полного теоретического горения (см.табл.1.8) и из-
вестного термодинамического положения, что при нормальных условиях
один моль любого газа занимает объем равный ≈ 22,4 м3, то можно произве-
сти расчет теоретического расхода воздуха (lТ) на полное сжигание единицы
массы или единицы объема топлива, а также теоретический выход продуктов
сгорания.
Таблица 1.8
Молярная масса и объем, занимаемый одним молем газа при нормальных
условиях, основных составляющих процесса горения топлива
Вещество и его физиче- Молярная Плотность ρ, Объем мо- Жаропроизво-
ская формула масса М, кг/м3 ля(газ), м3 дительность
кг/моль Т,К(t,0С)
1 2 3 4 5
Углерод (С) 12,01115 - - 2613(2340)
Водород (Н2) 2,0156 0,08987 22,43 2513(2240)
Окись углерода (СО) 28,01 1,25 22,4 2653(2380)
Сера (S) 32,064 - - -
Алканы (СnH2n+2)
Метан (СН4) 16,04 0,7168 22,36 2316(2043)
Этан (С2Н6) 30,07 1,356 22,16 2370(2097)
Пропан (С3Н8) 44,09 2,0037 22,0 2383(2110)
Бутан (С4Н10) 58,12 2,703 21,5 2392(2119)
Пентан (С5Н12) 72,14 3,457 20,87 2392(2119)
Алкен (СnH2n)
Этилен (С2Н4) 28,05 1,2605 22,24 2557(2284)
Воздух (сухой) 28,96 1,2928 22,4 -
Пар (Н2О) 18,016 0,768 23,45 -
Диоксид углерода (СО2) 44,01 1,9768 22,26 -
Диоксид серы (SО2) 64,06 2,9263 21,89 -
Кислород (О2) 32,0 1,42895 22,39 -
Азот (N2) 28,016 1,2505 22,4 -
19
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- …
- следующая ›
- последняя »
