Физика твердого тела. Кристаллическая структура. Фононы. Морозов А.И. - 64 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МИРЭА | Москва

Составители: 

Рубрика: 

64
короткодействующее тталкив ие ионов, возникаю ее при
перекрытии их электронных оболочек, в виде (5.6) или (5.7):
отткул
WWW += .
В таблице 5.2. приведены температуры плавления и кипения
для двух щелочногалоидных соединений.
о ан щ
Табл.5.2.
Соединения
Т
пл
, К Т
кип
, К
NaCl 1074 1763
CsI 976 1523
5.3. Ковалентная связь
Что же исходит в соединениях типа A
II
B ) и A
III
B
V
InSb), которые образованы представителями более близких друг
к другу групп табли с электрона от А к
лементу В становится все менее и менее полным по мере
с
,
.
ра етр
р
цию 1s
2s 2p , из четырех валентных электронов два
s-эл
а) ви .5
про
VI
(CaO
(
цы Менделеева? Перено
э
сближения групп, и дополнительный максимум электронной
плотности возникает между ядрами двух элементов. Такая связь
называется ионно-ковалентной, причем степень ковалентности
растет по мере сближения
групп. Чисто ковалентная вязь
возникает между одинаковыми атомами например, в молекулах
H
2
, O
2
, N
2
и т.д. и в кристаллах элементов IV группы таблицы
Менделеева При образовании такой связи перенос заряда от
атома к атому в силу симметрии отсутствует, атомные волновые
функции электронов внешних оболочек полностью
перестраиваются, то есть форма орбиталей меняется коренным
образом..
Например, в алмазе каждый атом углерода расположен в
центре п вильного т аэдра
, об азованного соседними
атомами. В отдельном атоме углерода, имеющем электронную
конфигура
2 2 2
2 ектрона распределены сферически симметрично вокруг ядра
(рис.5.2 , а две 2p-орбитали имеют д гантелей (рис .2б). 
                               64

короткодействующее отталкивание ионов, возникающее при
перекрытии их электронных оболочек, в виде (5.6) или (5.7):
W = Wкул + Wотт .
     В таблице 5.2. приведены температуры плавления и кипения
для двух щелочногалоидных соединений.

                                                 Табл.5.2.
        Соединения           Тпл, К            Ткип, К
           NaCl              1074               1763
           CsI                976               1523

                     5.3. Ковалентная связь

     Что же происходит в соединениях типа AIIBVI (CaO) и AIIIBV
(InSb), которые образованы представителями более близких друг
к другу групп таблицы Менделеева? Перенос электрона от А к
элементу В становится все менее и менее полным по мере
сближения групп, и дополнительный максимум электронной
плотности возникает между ядрами двух элементов. Такая связь
называется ионно-ковалентной, причем степень ковалентности
растет по мере сближения групп. Чисто ковалентная связь
возникает между одинаковыми атомами, например, в молекулах
H2, O2, N2 и т.д. и в кристаллах элементов IV группы таблицы
Менделеева. При образовании такой связи перенос заряда от
атома к атому в силу симметрии отсутствует, атомные волновые
функции        электронов    внешних     оболочек      полностью
перестраиваются, то есть форма орбиталей меняется коренным
образом..
     Например, в алмазе каждый атом углерода расположен в
центре правильного тетраэдра, образованного соседними
атомами. В отдельном атоме углерода, имеющем электронную
конфигурацию 1s22s22p2, из четырех валентных электронов два
2s-электрона распределены сферически симметрично вокруг ядра
(рис.5.2а), а две 2p-орбитали имеют вид гантелей (рис.5.2б).

Страницы