Физика твердого тела. Кристаллическая структура. Фононы. Морозов А.И. - 62 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МИРЭА | Москва

Составители: 

Рубрика: 

62
величина
min
W
~0,1 эВ ест ь характерная энергия связи двух
молекул.
r
W
W
отт
1,2
2
3
1
W
B-B
Рис.5.1. Потенциальная энергия взаимодействия между атомами
Чтобы рассчитать энергию , необходимо, вообще
г
расст
кристалла
оворя, учесть парные взаимодействия всех молекул друг с
ругом. Поскольку взаимодействия (5.5) – (5.7) быстро спадают сд
оянием (быстрее, чем
3
12
−
r , поэтому
∫
rdrW
r
r
3
)( сходится),
можно ограничиться взаимодействием ближайших соседей.
Перейдем теперь к другим типам связей.
.2. Ионная связь
Ионная связь возникает меж
5
ду противоположно
аряженными ионам их кулоновского
заимодействия. При эт но, что ионы являются
ест то
з и вследствие
ом считается, обычв
ж кими, есть не поляризуются под действием
электрического поля. Это приближение лучше всего применимо
(да и
то только качественно) к щелочногалоидным А
I
B
VII
соединениям, состоящим из щелочного метала (первая группа
таблицы Менделеева) и галогена (седьмая группа таблицы
Менделеева): NaCl, KI, RbBr и т.д. При этом полагают, что
единственный электрон, расположенный на внешней оболочке
атома щелочного металла, перешел на атом галогена, в
результате чего возникли два разноименных иона, например, Na
+
и Cl
-
. На самом деле, перенос электрона никогда не бывает 
                                  62

величина W min ~0,1 эВ есть характерная энергия связи двух
молекул.

                      W1,2    Wотт


                                               r
                              1        2   3

                                  WB-B


Рис.5.1. Потенциальная энергия взаимодействия между атомами

     Чтобы рассчитать энергию кристалла, необходимо, вообще
говоря, учесть парные взаимодействия всех молекул друг с
другом. Поскольку взаимодействия (5.5) – (5.7) быстро спадают с
                                                r      r
расстоянием (быстрее, чем r12− 3 , поэтому ∫ W (r ) d 3r сходится),
можно ограничиться взаимодействием ближайших соседей.
Перейдем теперь к другим типам связей.

                        5.2. Ионная связь

     Ионная     связь   возникает    между    противоположно
заряженными       ионами     вследствие    их    кулоновского
взаимодействия. При этом считается, обычно, что ионы являются
жесткими, то есть не поляризуются под действием
электрического поля. Это приближение лучше всего применимо
(да и то только качественно) к щелочногалоидным АIBVII
соединениям, состоящим из щелочного метала (первая группа
таблицы Менделеева) и галогена (седьмая группа таблицы
Менделеева): NaCl, KI, RbBr и т.д. При этом полагают, что
единственный электрон, расположенный на внешней оболочке
атома щелочного металла, перешел на атом галогена, в
результате чего возникли два разноименных иона, например, Na+
и Cl-. На самом деле, перенос электрона никогда не бывает

Страницы