Программа государственного экзамена (для студентов химического факультета специальности 011000 "Химия", очной формы обучения). Мухин В.А - 6 стр.

      Фенолы. Сравнение свойств фенольного и спиртового гидро-                  Раздел 4. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
ксила. Сравнение реакционной способности бензольного ядра фено-
лов с бензолом при взаимодействии с электрофилами. Образование          При подготовке к экзамену следует обратить внимание на
фенолятов, простых и сложных эфиров. Реакции электрофильного      необходимость знания основных понятий и законов. Рекомендуется
замещения: галогенирование, сульфирование, нитрование, алкили-    при ответе придерживаться следующего плана: основные понятия,
рование, карбоксилирование, формилирование. Конденсация фено-     формулировка закона, его математическое и графическое выраже-
лов с карбонильными соединениями.                                 ние, вывод (если это требуется), границы применимости и практи-
      Электронное строение карбонильной группы. Влияние уг-       ческое значение.
леводородного радикала на реакционную способность карбониль-
ных соединений. Реакции с О-, N- и С-нуклеофилами. Образование          Термодинамические системы и термодинамический метод их
гидратов, полуацеталей, ацеталей, оксимов, гидразонов, замещен-   описания. Термодинамические переменные. Интенсивные и экстен-
ных гидразонов, азинов, семикарбазонов, иминов,       оснований   сивные величины. Уравнение состояния. Уравнение состояния иде-
Шиффа, циангидринов. Уротропин. Енамины. Присоединение Мg-        ального газа, газа Ван-дер-Ваальса.
органических соединений. Реакция Виттига. Кислотность и основ-          Теплота и работы различного рода. Вычисление работы рас-
ность карбонильных соединений. Кето-енольная таутомерия. Аль-     ширения для различных процессов и различных газов. Первый за-
дольно-кротоновая конденсация, ее механизм при кислотном и ос-    кон термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия. Закон Гесса и
новном катализе. Реакция Манниха. Галогенирование и галоформ-     его следствия. Зависимость теплового эффекта реакции от темпера-
ное расщепление кетонов.                                          туры (формула Кирхгофа). Зависимость теплоемкости от темпера-
      Карбоновые кислоты и их производные. Основные пути пре-     туры и расчеты тепловых эффектов реакций.
вращений карбоновых кислот и их производных. Электронное                Второй закон термодинамики и его различные формулировки.
строение карбоксильной группы и карбоксилат-аниона. Сравнение     Энтропия. Уравнение второго начала термодинамики для обрати-
карбонильной активности и С–Н-кислотности производных карбо-      мых и необратимых процессов.
новых кислот, альдегидов и кетонов. Декарбоксилирование. Взаи-          Энтропия как функция состояния. Изменение энтропии при
модействие галогенангидридов с нуклеофилами. Гидролиз амидов и    различных процессах. Изменение энтропии изолированной системы
нитрилов в щелочной и кислой средах. Реакция Гофмана. Сложно-     и направление процесса.
эфирная конденсация. Реакция Перкина.                                   Характеристические функции. Энергия Гельмгольца, энергия
      Амины. Электронное и пространственное строение. Основ-      Гиббса и их свойства.
ность и кислотность аминов в зависимости от природы углеводо-           Растворы: идеальные, предельно разбавленные, неидеальные и
родных радикалов. Взаимодействие с электрофильными реагентами:    их термодинамические характеристики.
образование солей, алкилирование, ацилирование, взаимодействие          Давление насыщенного пара жидких растворов. Уравнение
с азотистой кислотой. Разложение четвертичных аммониевых солей    Рауля и Генри. Растворимость газов.
с образованием олефинов.                                                Понижение температуры замерзания и повышение температу-
                                                                  ры кипения. Растворимость твердых веществ. Осмотическое давле-
                                                                  ние.
                                                                        Равновесие жидкость–пар в двухкомпонентных системах. Рав-
                                                                  новесные составы пара и жидкости. Различные виды диаграмм со-
                                                                  стояния. Законы Гиббса–Коновалова. Разделение веществ путем
                                                                  перегонки.
                              11                                                                 12