Составители:
Рубрика:
8
дят в воду, заряжая его положительно (
+
). Электроны остаются на по-
верхности металла, заряжая ее отрицательно (
–
). Между металлом и
раствором устанавливается динамическое равновесие:
М – ne М
n+
.
На границе раздела фаз раствор–поверхность металла образует-
ся двойной электрический слой. Разность потенциалов =
+
–
–
,
возникшая на границе металл–раствор (при условии установившегося
равновесия), называется равновесным электродным потенциалом и
рассчитывается по уравнению Нернста:
n
a
nF
RT
Ме
0
р
ln
, (2)
где
0
– стандартный электродный потенциал, В; R =
= 8,314 Дж/(моль·К) – универсальная газовая постоянная; Т – темпе-
ратура, К; n – число электронов, принимающих участие в электрод-
ной реакции; F = 96500 Кл/моль – постоянная Фарадея;
n
а
Ме
– ак-
тивность ионов металла в растворе.
В настоящее время отсутствуют теоретические и эксперимен-
тальные методы, при помощи которых можно вычислить или изме-
рить абсолютные значения электродного потенциала, которые исполь-
зуются при электрохимических расчетах. В связи с этим электродные
потенциалы измеряют относительно определенного стандарта.
Стандартный водородный электрод. В качестве такого стан-
дарта принят нормальный водородный электрод (НВЭ), представляю-
щий собой платинированную пластину, погруженную в 1 М раствор
кислоты, через который пропущен газообразный водород при соблю-
дении условий стандартности:
Н
а
= 1 н;
2
Н
Р
= 1,013·10
5
Па = 1 атм; t = 25 °C.
Потенциал водородного электрода определяется равновесием
электродной реакции
Н
2
– 2
е
= Н
+
и рассчитывается по уравнению Нернста:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- …
- следующая ›
- последняя »
