Составители:
Рубрика:
9
2
22
H
H
0
/Н2Н/Н2Н
lg059,0
P
a
. (3)
При выполнении стандартных условий второе слагаемое обра-
щается в нуль и тогда
0
0
/Н2Н/Н2Н
22
.
Стандартный потенциал НВЭ, согласно международному со-
глашению, принят равным нулю и за точку отсчета потенциалов всех
электродов, имеющих табличные значения. Схематически водородный
электрод может быть представлен следующим образом:
Рt
о
, Н
2
(газ) | Н
+
||…,
где одна вертикальная черта отделяет твердую и газообразную фазы
от жидкой, а две вертикальные черты – от второго электрода.
При условии, если
2
Н
Р
= 1 атм,
Н
а
1 моль/л, т. е. водород-
ный электрод не является стандартным, уравнение (3) упрощается:
рН059,0lg059,0
Н/Н2Н
2
а
.
Данное уравнение лежит в основе определения кислотности (рН)
анализируемого раствора с использованием водородного электрода.
Электроды сравнения в потенциометрии
Электроды сравнения служат эталонами, по отношению к кото-
рым измеряют потенциалы индикаторных электродов. Электроды
сравнения должны обладать устойчивым во времени потенциалом, не
изменяющимся при прохождении небольшого тока. Обычно в качестве
электродов сравнения используют хлорсеребряный и каломельный
электроды. Они представляют собой металлические электроды, нахо-
дящиеся в контакте с раствором, насыщенным малорастворимой солью
металла и содержащей избыток другой соли с одноименным анионом.
Следует напомнить, что стандартные потенциалы всех электродов
сравнения измерены относительно нормального водородного электро-
да, стандартный потенциал которого условно принимается за нуль.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- …
- следующая ›
- последняя »
