ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
11
При экспериментальном определении значения
f
M используют закон экви-
валентов
: все вещества реагируют между собой (а также образуют продукты) в эк-
вивалентных количествах.
Следовательно, элементы в эквивалентных количествах содержатся в любом
веществе. Это помогает, в частности, проводить анализ соединений. Допустим, уста-
новлено: 3,24 г определяемого металла образуют 3,48 г оксида. Значит, 3,48 г окси-
да содержат:
24,024,348,3 =− г кислорода. Рассчитаем )O(n
2f
:
0,24 г / 8 (г/моль) = 0,03 моль. С этим количеством эквивалентов кислорода связано
в данном оксиде (в соответствии с законом эквивалентов)
такое же число молей
эквивалентов металла, поэтому молярную массу его эквивалентов мы можем оп-
ределить по формуле:
108
03.0
24.3
n
m
M
f
f
=== г/моль
(т.е. определяемый металл это, скорее всего, серебро).
Очевидно, если молярный объем вещества – это объем, занимаемый одним
молем его, то молярный объем
эквивалентов вещества (
f
V ) – это объем одного
моля его эквивалентов. И поскольку объем одного моля любого соединения, находя-
щегося в газообразном состоянии
1
, при нормальных условиях (н.у.) считается рав-
ным 22,4 л, то, очевидно,
4,22fV
f
⋅= ; например: 6,54,2225,0)O(V
2f
=
⋅
=
л/моль.
Знание
f
V позволяет определять молярную массу эквивалентов в тех случаях,
когда в реакции участвует хотя бы одно газообразное вещество. Так, если установ-
лено, что на восстановление 1,81 г оксида металла требуется 833 мл водорода, взя-
того при н.у., то, зная молярный объем эквивалентов
2
H
(
2,114,225,0)H(V
2f
=⋅= л/моль), легко найти
f
n водорода, а, значит и
f
n оксида
металла, вступившего в реакцию:
0745,0)2,111000/(833n
f
=
⋅
=
моль. Следователь-
но, молярная масса эквивалентов оксида металла будет равна:
2,240745,0/81,1n/m)оксида(M
ff
=
== г/моль.
СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРА
Раствором в химии называют равновесную (см. главу 7.1) гомогенную фазу,
состав которой можно изменять плавно (не скачками). Состав выражают через кон-
центрации, доли [7] или отношения компонентов раствора (т.е. веществ, образо-
вавших данный раствор).
Когда речь идет об
отношении массы, объема или количества какого-либо
компонента, соответственно, к массе, объему или количеству всех веществ раствора,
говорят о массовой (
ω
- читается «омега»), объемной (
ϕ
- «фи») или молярной
(
χ - «хи») доле этого компонента. Долю выражают обычно десятичной дробью или
в процентах.
Если состав раствора представлен отношением масс или количеств, или объе-
мов его веществ, то это называется соответственно
массовым (мас.) или моляр-
ным
(мол.), или объемным (об.) отношением. Последнее используется для обо-
1
Различают пять основных агрегатных состояний (твердое, жидкое, газообразное, холодная плазма и
горячая плазма) и два промежуточных (жидкие кристаллы и аморфные вещества).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- …
- следующая ›
- последняя »
