Неорганическая химия. Часть 1. Теоретические основы химии. Николаева Р.Б. - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

9
Следует принять во внимание, что в отличие от
)SOH(f
42
в данной ОВР, в
приведенном выше примере кислотно-основного взаимодействия
2/1)SOH(f
42
=
;
т.е. значение фактора эквивалентности может определяться
типом реакции, в кото-
рой вещество участвует.
Кроме того, фактор эквивалентности зависит и от
глубины протекания про-
цесса. Например, в реакции:
OHFeOHClHClCl)OH(Fe
222
+
=
+ 1)Cl)OH(Fe(f
2
=
,
а в реакции:
OH2FeClHCl2Cl)OH(Fe
232
+=+ 2/1)Cl)OH(Fe(f
2
=
,
хотя
1)HCl(f =
в обоих случаях.
Отметим, что понятия эквивалента в окислительно-восстановительных и об-
менных процессах тесно связаны. Так, один катион водорода, являющийся
одним
эквивалентом в обменных взаимодействиях, принимает один электрон в ОВР, на-
пример:
NaCl2HHCl2Na2
2
+↑=+ ,
т.е.
+
H является и в этой реакции одним эквивалентом.
Из приведенных примеров видно, что понятие эквивалента очень важно для
химии, так как именно эквивалентами веществ определяется
соотношение их масс
в химических взаимодействиях.
КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЬ
Количество вещества есть физическая величина, определяемая числом
структурных частиц. Основной его единицей в СИ служит моль
1
. Под молем пони-
мают порцию простого или сложного соединения, содержащую столько же структур-
ных частиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода
12
C, а именно
23
10022,6 ⋅ . Это число Авогадро (обозначается
А
N ). Оно определяет достаточное
условие макросостояния, т.к. один моль любых микрочастиц – это уже макрообъект.
Масса изотопа углерода
12
C , равная 0,012 кг или 12 г, выбрана не случайно. В
качестве стандартной единицы количества вещества взяли такую совокупность его
частиц, масса которой, будучи выраженной в граммах,
численно равнялась бы от-
носительной атомной, молекулярной или формульной массе данного вещества. (Эту
совокупность и назвали молем.)
Поскольку моль – это
число, то можно говорить о моле любых частиц. Напри-
мер, в моле нитрата натрия находится по молю ионов
+
Na и
−
3
NO ; в то же время
моль данной соли содержит моль натрия, моль азота и три моля кислорода (в этом
случае речь идет о молях
атомов элементов в соединении).
1
Используют также кратную единицу количества вещества (киломоль) и дольные единицы (милли-
моль, микромоль).

Страницы