Неорганическая химия. Часть 1. Теоретические основы химии. Николаева Р.Б. - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

10
Кроме того, если иметь в виду участие этого вещества в обменной реакции, то
1 моль нитрата натрия - это 1 моль
эквивалентов нитрата натрия, а также 1 моль
эквивалентов ионов натрия или 1 моль эквивалентов нитрат-ионов. С другой
стороны, 1 моль карбоната натрия в реакции того же типа содержит уже
два моля
эквивалентов данной соли и по два моля эквивалентов обоих видов ионов, входящих
в ее состав.
В СИ символ количества вещества – n, следовательно, запись:
3,0)SOH(n
42
= моль означает – 0,3 моль
1
серной кислоты; 1)Ca(n
2
=
+
моль – это
1 моль ионов
+2
Ca . А, например, запись: 2)SOH2/1(n
42
= моль (или
2)SOH(n
42f
= моль), означает 2 моль эквивалентов серной кислоты.
Причем число молей вещества (n) и число молей эквивалентов этого вещества
(
f
n ) связаны между собой через фактор эквивалентности:
f
nfn ⋅
=
. Поэтому 2 моль
эквивалентов серной кислоты составляют:
122/1
=
⋅
моль серной кислоты, а, напри-
мер, 0,12 моль эквивалентов дихромата калия при f равном 1/6 (в ОВР) соответству-
ет:
02,012,06/1 =⋅ моль данного вещества.
Отметим, что понятие моль – одно из важнейших в химии, поэтому для разви-
тия химического мышления рекомендуется проводить решение задач
молярным
методом, т.е. граммы, миллилитры и т.д. веществ переводить вначале в моли, а по-
сле решения – в другие нужные единицы.
МОЛЯРНАЯ МАССА
Подчеркнем, что количество вещества не есть синоним массы. Так, два кило-
грамма, например, меди и железа – это равные массы, а два моля тех же веществ
представляют разные массы. Связь между количеством соединения в молях и его
массой в граммах устанавливается через молярную массу.
Молярная масса вещества (M) – это масса одного его моля, т.е. величина,
полученная отнесением массы соединения (m) в граммах к его количеству:
n
m
M
=
,
поэтому размерность M – г/моль
2
. Еще раз подчеркнем, что благодаря указанному
выше определению моля, молярная масса вещества численно совпадает с относи-
тельной молекулярной, атомной и т.д. его массой.
При расчете
молярной массы эквивалентов соединения (
f
M ) его массу от-
носят к числу молей его эквивалентов, или молярную массу вещества M умножают
на его фактор эквивалентности:
MfM
f
⋅
=
. Например:
8324/1)O(M4/1)O(M
22f
=
⋅== (г/моль),
20)Ca(M2/1)Ca(M
22
f
==
++
(г/моль),
49)OCrK(M6/1)OCrK(M
722722f
=
=
(г/моль).
1
Если термин «моль» стоит после числа, то он не склоняется.
2
Основной единицей массы является кг, а кг/моль служит производной единицей (молярной массы),
следовательно, г/моль – дольная производная единица.

Страницы