ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
8
кула
42
SOH представляет собой два эквивалента серной кислоты. По аналогии экви-
валентом сульфат-иона или «молекулы»
42
SONa будут «половины» данных частиц.
В
окислительно-восстановительных реакциях (ОВР) эквивалентом счита-
ется реальная или условная частица вещества, которая участвует в процессе пере-
дачи
одного электрона. Так, в ОВР:
OH8SOKMnSO2)SO(Fe5SOH8KMnO2FeSO10
24243424244
+
+
+
=
++
или в ионном виде:
OH4MnFeH8MnOFe5
2
23
4
2
++→++
+++−+
,
один ион железа(II) участвует в передаче (отдавая) одного электрона, поэтому он
является эквивалентом, причем,
реальной частицей. Перманганат-ион участвует в
передаче (принимая) пяти электронов, а один электрон присоединяется к
условной
частице - одной пятой данного иона, т.е. эквивалентом выступает:
−
4
MnO5/1.
В общем виде эквивалент записывается как
fX , где Х — реальная частица со-
единения, f - фактор его эквивалентности. В последнем примере:
5/1f
=
, а
−
=
4
MnOX; т.е. значение f показывает, какая доля данной реальной частицы вещест-
ва эквивалентна одному электрону в ОВР, а при кислотно-основном взаимодействии
одному иону
+
H.
Фактор эквивалентности определяется по стехиометрии конкретного процесса.
Например, в реакции:
OH2SONaSOHNaOH2
24242
+
=
+
принимает участие
два протона, поэтому для определения значения f каждого ве-
щества, нужно их стехиометрические коэффициенты разделить на
два, т.е.
12/2)NaOH(f
=
= ; 2/1)SOH(f
42
=
;
2/1)SONa(f
42
= ; 12/2)OH(f
2
=
=
.
В случае ОВР, например:
(
)
(
)
OH7SOKSOCrSOFe3SOH7OCrKFeSO6
242
3
42
3
42427224
+
+
+
=
++ ,
определяют число электронов в электронно-ионных полуреакциях после их уравни-
вания (в том числе и по количеству отданных и принятых электронов). Для нашего
примера:
OH7Cr2e6H14OCr
2
32
72
+=++
++−
,
++
=−
32
Fe6e6Fe6.
Поэтому значения факторов эквивалентности для веществ, вступающих в данную ре-
акцию, следующие:
16/6)FeSO(f
4
=
= ; 6/1)OCrK(f
722
=
; 6/7)SOH(f
42
=
;
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- …
- следующая ›
- последняя »
