Неорганическая химия. Часть 1. Теоретические основы химии. Николаева Р.Б. - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

7
7. Что является носителем свойств (и каких?) в случае соединений с немолекуляр-
ной решеткой? Можно ли волокнистую или слоистую структуры вещества отне-
сти к молекулярным? Почему?
8.
Что общего и в чем различие между простейшей, молекулярной, графической и
структурной формулами? Отражают ли последние реальное состояние соедине-
ния? Почему? Могут ли совпадать графическая и структурная формулы вещест-
ва?
9.
Почему 1/12 атома углерода
12
C
принята за единицу относительной атомной
массы?
10.
Почему )O(A
r
=15,9994, хотя природные изотопы кислорода
18
O,
17
O и
16
O?
11.
В каких случаях состав данного соединения не зависит от способа его получе-
ния?
12.
Разным ли веществам соответствуют формулы:
а)
NO и
2
NO ;
б)
58,0
TiO и
33,1
TiO ?
13.
Тождественны ли образцы оксида титана(II) с равным соотношением элемен-
тов, но отличающихся записью формул: OTi
8,0
и
25,1
TiO ?
14.
При сжигании 5,00 г неизвестного соединения, содержащего только водород и
углерод, образовалось 14,65 г
2
CO . Какова формула вещества, если его плот-
ность по водороду равна 15?
15.
Массовая доля элемента (Э) в оксиде
32
OЭ составляет 68,4%. Определите, ка-
кой это элемент.
16.
Какую минимальную информацию нужно получить при проведении опыта для
определения формулы оксида марганца? Как организовать эксперимент? Какие
опытные данные будут получены, если анализируемый оксид
43
OMn ?
1.2. ЭКВИВАЛЕНТ. МОЛЬ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРА
ЭКВИВАЛЕНТ
В международной системе единиц (СИ)
1
эквивалентом вещества считают не-
кую реальную или условную частицу, которая в данной обменной реакции соединя-
ется с одним ионом водорода или вытесняет его из соединения, либо каким-то опо-
средованным образом стехиометрически равноценна ему.
Так, в реакции:
)рр(42)г(.)конц(42)т(
SONaHCl2SOHNaCl2
−
+↑=+ ,
ион
−
Cl или
+
Na (или молекула HCl , или «молекула» NaCl) представляют собой эк-
виваленты, поскольку один ион
−
Cl соединяется с одним ионом водорода, а один ион
+
Na
вытесняет один
+
H из молекулы кислоты и т.д.
Все указанные эквиваленты являются
реальными частицами, в то время как
эквивалентом серной кислоты будет не реальная, а
условная частица — «полови-
на» молекулы этой кислоты, ведь именно она содержит один ион водорода, а моле-
1
СИ (SI), значит: System International, т.е. система интернациональная.

Страницы