ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
50
5. Типы перекрывания орбиталей при образовании связи. Изобразите
ss−
σ -,
pp−
σ
-,
pp−
π -,
dp−
π -связи и расположите их в ряд уменьшения эффективности перекры-
вания. Изобразите одним рисунком все виды перекрывания при образовании
тройной связи (которая имеет место, например, в молекуле азота). На чем ос-
новано применение гелия и азота в дыхательных смесях для водолазов, какой
газ предпочтительнее? Почему?
6.
Какие орбитали и почему не могут участвовать в
δ
-перекрывании? Какова крат-
ность связи, в которой имеет место это перекрывание?
7.
Почему хлорид серебра малорастворим в отличие от его фторида, а в случае
тех же галидов кальция наблюдается обратное?
8.
Типы гибридизации АО и конфигурация молекул?
9.
Условия гибридизации. Какие р- и d-орбитали участвуют в dsp
2
-; dsp
3
-;
23
dsp -;
33
dsp -гибридизации?
10.
Почему различаются значения энергии последовательного разрыва связей в
молекуле
2
BeF , хотя энергия этих связей в молекуле одинакова?
11.
Влияет ли кратность связей в молекуле или ионе на их конфигурацию? Привес-
ти примеры. Одинаковы ли углы между связями в молекуле серной кислоты?
12.
Почему при одинаковом типе гибридизации различаются валентные углы в сле-
дующих молекулах:
4
CH
(109°),
3
NH (107°),
OH
2
(104,5°),
3
NF (102°)?
13.
Как объяснить снижение значений (в дебаях) дипольных моментов молекул в
ряду:
OH
2
(1,86),
3
NH (1,47),
3
NF (0,21), CO (0,12),
2
CO (0,00)?
14.
Какие орбитали центрального атома участвуют в гибридизации в случае соеди-
нений:
3
ClF ,
5
BrF ,
4
SF . Какова конфигурация этих молекул?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 48
- 49
- 50
- 51
- 52
- …
- следующая ›
- последняя »
