Неорганическая химия. Часть 1. Теоретические основы химии. Николаева Р.Б. - 55 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

55
6. Чем принципиально отличаются следующие энергетические диаграммы МО (и
почему?):
а) молекул элементов начала и конца 2-го периода;
б) гомо- и гетероядерных молекул;
в) изоэлектронных
1
систем, например:
2
N и CO;
г) соединений элементов 1, 2 и 3 периодов?
7.
Анализируя диаграммы (I) и (II), записать формулы расчета энергии (через от-
резки a и b), которая выделится при образовании молекулы АВ из атомов.
(I) (II)
↑
↑
а
a
b
A
B
,
↑
↓
↑
а
a
b
A
B
.
8.
Потенциал ионизации атома или молекулы выше в случае азота? а в случае ки-
слорода? Как меняется прочность связи в данных молекулах при их ионизации?
Объяснить с позиций методов ВС и МО рост энергии связи в ряду:
2
F ,
2
O ,
2
N ?
9.
Как изменяются длина и энергия связи, а также магнитные свойства, в ряду:
−2
2
O,
−
2
O,
2
O ,
+
2
O,
+2
2
O? Могут ли образоваться молекулы
22
)O( ?
10.
Почему у молекулы воды установлено 4 значения первых потенциалов иониза-
ции, у аммиака – 3, а у метана – 2.
11.
В чем принципиальное отличие энергетической диаграммы МО в случае
2
BeH
и
2
BeF ? Совпадают ли порядок и кратность связей в этих молекулах, рассчитан-
ные с помощью ММО и МВС, соответственно?
12.
Почему π-МО в
2
BeF
трехцентровые, а в
3
NF – одноцентровые? Приведите при-
меры, когда образуются одно- и многоцентровые несвязывающие МО.
13.
Используя ММО объяснить, почему NaF устойчив, в отличие от изоэлектронной
системы
2
Ne .
14.
Метод ГВС как частный случай ММО. Орбитальноизбыточные и орбитальноде-
фицитные связи. Водородная связь. Какая связь прочнее (и почему?): двухэлек-
тронная двухцентровая или четырехэлектронная трехцентровая?
15.
В каких из молекул:
3
ClF ,
5
BrF и
7
IF , – связи имеют разную длину и почему?
16.
Используя известные теории, определить конфигурации молекул:
4
P ,
4
XeF ,
2
COCl ,
4
SF ,
2
OF ,
3
PCl ,
6
SF . Какая теория вам кажется наиболее корректной?
1
Изоэлектронными называются системы, имеющие в сумме одинаковое количество электронов всех
атомов, входящих в каждую из систем.

Страницы