Неорганическая химия. Часть 1. Теоретические основы химии. Николаева Р.Б. - 57 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

57
7.2. РАСТВОРИМОСТЬ
Суть процесса растворения заключается в том, что происходит разрыв связей
между частицами (молекулами, ионами или атомами) в каждом из исходных компо-
нентов, и образование новых
межкомпонентных связей в растворе. И поскольку
осуществляется не только переход вещества в раствор, но и обратный процесс, то с
течением времени в системе наступает динамическое равновесие, характеризуемое
равенством скоростей прямого и обратного процессов.
Раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом, является
на-
сыщенным
, а концентрация раствора, насыщенного по данному веществу, называ-
ется его
растворимостью (s). В справочниках значение s (при данной температуре)
приводится в граммах растворенного вещества, приходящихся на
100 г растворите-
ля или раствора. (Тогда можно не учитывать зависимость объема жидкости от тем-
пературы, что необходимо при использовании, например, молярной концентрации).
Очевидно, растворимость зависит от
соотношения прочности связей между
частицами в
исходных компонентах и связей в продуктах процесса растворения.
На основании этого легко объяснить древнее правило «подобное растворяется в по-
добном». Например, вода потому мало растворима в бензоле, что суммарная проч-
ность водородных связей между молекулами воды и ММС в чистом бензоле гораздо
больше, чем прочность связей между молекулами воды и бензола при их смешении.
Если же
связи в растворе и в исходных компонентах соизмеримы по проч-
ности (подобны), как, например, в системе «бензол-гексан» или «вода-пероксид во-
дорода», то вещества, как правило, хорошо растворяются друг в друге (за счет роста
энтропии системы).
7.3. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
Известный русских химик И.А. Каблуков пока-
зал, что электролитическую диссоциацию
нельзя объяснить без химической теории рас-
творов Д.И. Менделеева.
Г.П. Хомченко
Остановимся на рассмотрении растворов электролитов, т.к. к ним относится
большинство неорганических соединений (электролитами называются вещества, рас-
творы которых проводят электрический ток). Процесс растворения электролитов
описывается
теорией электролитической диссоциации (ТЭД)
1
, основные поло-
жения которой отвечают на 3 вопроса:
что происходит при растворении электроли-
та?
под действием чего идет растворение? каковы продукты растворения?
Итак:
а) при растворении электролита происходит его
диссоциация, т.е. распад на
ионы.
2
(«Ион» по-гречески значит «идущий», причем идущий (при прохождении тока
через электролитическую ячейку) к
катоду называется катионом, а к аноду –
анионом.) Доказательством распада на ионы является рост электропроводности
раствора электролита с повышением его концентрации лишь до
определенного
предела, выше которого проводимость снижается;
1
Основоположником ТЭД является С. Аррениус (1857 г.).
2
Такую диссоциацию называют также ионизацией, а обратный процесс – молизацией.

Страницы