ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
61
()
растворнасыщенный
2
осадок
2
OH2MgOHMg
−+
+↔
,
для которого:
)OH(a)Mg(aПР
22 −+
⋅= .
а). При расчете растворимости гидроксида магния в чистой воде принимаем
1=γ , т.е. считаем активности ионов в растворе равными их концентрациям, по-
скольку значение
µ малó вследствие низкой растворимости осадка. Обозначим
))OH(Mg(s
2
через х моль/л, тогда x]Mg[
2
=
+
моль/л
1
, а x2]OH[ =
−
моль/л (если пре-
небречь диссоциацией воды). Подставляя эти обозначения в формулу ПР (его значе-
ние, равное
11
104,3
−
⋅ , берем из справочника), получим:
11222
2
104,3)x2(x]OH[]Mg[))OH(Mg(ПР
−−+
⋅==⋅= ,
откуда:
4
100,2x
−
⋅= (моль/л).
б). При определении растворимости
2
)OH(Mg в 0,1М растворе
3
NaNO нужно
учесть, что значения
γ
ионов меньше 1, и для их определения вначале рассчитаем
ионную силу раствора (при этом ионы осадка (вследствие малой его растворимости)
можно не учитывать):
1,0)11,011,0(2/1ZCZC(2/1
222
NONO
2
NaNa
33
=⋅+⋅=⋅+⋅=µ
−−
.
По полученному значению
µ
и зарядам ионов находим (в справочной литера-
туре): 33,0)Mg(
2
=γ
+
; 70,0)OH( =γ
−
, а следовательно, принимая, как и в пункте (а),
xs
= моль/л, получим: x33,0)Mg(a
2
=
+
; x270,0)OH(a ⋅=
−
, и тогда:
ПР
1132
104,3x65,0)x270,0(x33,0
−
⋅==⋅⋅= ,
откуда:
4
107,3x
−
⋅= .
Как видим, в присутствии
3
NaNO , т.е. соли, не содержащей ионов, одно-
именных с ионами осадка, растворимость
2
)OH(Mg увеличилась по сравнению со
значением s в воде примерно в 1,9 раза – таково действие солевого эффекта в на-
шем примера.
в). Очевидно, что при расчете растворимости в 0,1М растворе КОН можно ис-
пользовать те же значения
γ
, что и в пункте (b). Величину s также обозначим через
x, а значит, x33,0)Mg(a
2
=
+
моль/л. Однако концентрация гидроксильных ионов оп-
ределяется не только переходом х молей
2
)OH(Mg в виде ионов в раствор, но и дис-
1
Концентрацию частиц равновесной системы обозначают формулой частицы, заключенной в квадрат-
ные скобки.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 59
- 60
- 61
- 62
- 63
- …
- следующая ›
- последняя »
