ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
66
8.2. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. ВОДОРОДНЫЙ
ПОКАЗАТЕЛЬ. ИНДИКАТОРЫ
Полярные молекулы воды обеспечивают диссоциацию на ионы не только рас-
творенных веществ, но и собственных молекул за счет образования очень прочного
гидрата иона водорода – иона гидроксония по реакции:
−+
+↔+ OHOHOHOH
322
.
Чаще ионизацию воды изображают упрощенно:
−+
+↔ OHHOH
2
.
Константа равновесия этого процесса, т.е. константа диссоциации воды:
)OH(a
)OH(a)H(a
K
2
d
−+
⋅
=
.
Ее величина определена по электропроводности чистой воды и при 22
0
С равна
16
108,1
−
⋅ . Так как степень диссоциации воды очень мала, то можно считать, что
л/моль56,55
моль/г18
л/г1000
)OH(C)OH(a
22
===
.
Таким образом, из выражения
d
K воды (приведенного выше) получим:
в
1416
К100,1108,156,55)OH(a)H(a =⋅=⋅⋅=⋅
−−−+
.
Здесь
в
K – ионное произведение воды:
)OH(a)H(aK
в
−+
⋅= . (8)
Перейдем к отрицательным десятичным логарифмам:
14))OH(alg())H(alg(Klg
в
=−+−=−
−+
.
Отрицательный логарифм активности ионов водорода называется
водород-
ным
показателем и обозначается pH, а отрицательный логарифм концентрации
ионов гидроксила –
pOH, таким образом, получим:
14pOHpH =+ . (9)
Равенства (8) и (9) остаются справедливыми и при растворении в воде элек-
тролитов (в частности, кислот или щелочей), поэтому для характеристики их раство-
ров достаточно знать активность лишь одного из ионов:
+
H или
−
OH , а активность
второго легко определяется из формулы (8).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 64
- 65
- 66
- 67
- 68
- …
- следующая ›
- последняя »
