Неорганическая химия. Часть 1. Теоретические основы химии. Николаева Р.Б. - 69 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

69
Количество молей сильной кислоты или щелочи, добавление которых к 1 л
буферной смеси изменяет значение
pH
на единицу, называется буферной емко-
стью
данной смеси. Очевидно, буферная емкость тем больше, чем выше концентра-
ция буферной смеси.
Рассуждая аналогично, получим, что pH аммиачного буфера рассчитывается
по формуле:
соли
основания
d
C
C
lgpK14pH +−=
и тоже мало изменяется при добавлении кислоты или щелочи (докажите это само-
стоятельно).
Из приведенных формул также следует, что разбавление буферного раствора
почти не изменяет величину его pH, поскольку вызывает уменьшение концентраций
обоих компонентов смеси в
одинаковой степени,.
8.4. ТЕОРИИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ
В связи с тем, что большинство химических реакций протекает в
водных рас-
творах
(или с участием молекул воды), особо выделяют классы веществ, содержа-
щих элементы, которые входят в
состав воды. Из бинарных соединений это оксиды
и водородосодержащие электролиты (HCl ,
SH
2
и др.), а из сложных – гидроксиды.
Последние в зависимости от соотношения прочностей связей во фрагменте:
HOЭ −− подразделяют на кислоты (
42
SOH ), основания (
2
)OH(Ba ) и амфотер-
ные соединения (
2
)OH(Zn ). Кислотно-оснóвным попарным взаимодействием указан-
ных веществ получаются молекулы воды (растворителя) и вещества, относящиеся к
классу солей.
Изложенная классификация обусловлена теорией кислот и оснований, пред-
ложенной С. Аррениусом в 1880-1890 гг. на базе ТЭД. (По Аррениусу кислоты – это
электролиты, которые при диссоциации в воде дают катионы
только водорода, а
основания – анионы
только гидроксила.)
Однако реакции по типу кислотно-основного взаимодействия могут протекать
и в
газовой фазе (например, между
3
NH и HCl ). Их хорошо описывает протонная
теория Бренстеда-Лоури, по которой кислотой называется донор протонов, а ос-
нованием – их
акцептор.
Кроме того, по данной теории в результате кислотно-основного взаимодейст-
вия образуются
новые кислота и основание, но более слабые, чем исходные:
{
{
основание
кислота
4
кислота
основание
3
ClNHHClNH =+ .
Эта теория применима также к
жидким растворам веществ, содержащих
протон. Например:
кислота
2
основание
3
основание
кислота
3
OHCOONaCHNaOHCOOHCH
+
↔+
.

Страницы