Неорганическая химия. Часть 1. Теоретические основы химии. Николаева Р.Б. - 71 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

71
ВОПРОСЫ К СЕМИНАРУ
1.
Определение сильных и слабых электролитов. Почему степень диссоциации в
очень разбавленном растворе уксусной кислоты близка к единице, а в случае
98%-ного раствора серной кислоты равна 0,01?
2.
Объясните действие закона разбавления Оствальда с кинетических позиций.
Какие еще есть способы повышения степени диссоциации электролита в рас-
творе?
3.
Физический смысл термина «кажущаяся степень диссоциации». В чем принци-
пиальное отличие ионной пары от свободных ионов и от молекул? Почему сле-
дует писать OHNH
23
⋅
, а не OHNH
4
?
4.
Расположить в ряд уменьшения pH 0,1н растворы кислот: серной, синильной,
хлороводородной и иодоводородной.
5.
Изменится ли скорость взаимодействия цинка с хлороводородной кислотой при
добавлении уксусной кислоты? ацетата натрия? хлорида натрия?
6.
Почему наблюдается максимальная скорость взаимодействия цинка с уксусной
кислотой, если ее массовая доля в водном растворе составляет 0,15?
7.
Ионное произведение воды. Водородный показатель. Может ли величина pH
совершенно чистой воды быть больше или меньше 7? Почему? Применимо ли
понятие о водородном и гидроксильном показателе к концентрированным рас-
творам кислот и щелочей? Может ли в растворах кислот быть 0pH < ?
8.
Показать расчетом, одинаково ли изменение значения pH при разбавлении в
100 раз 0,1М растворов
3
HNO и HCN .
9.
Определить значение
pH
после смешения равных объемов растворов с
1pH
=
и
4pH = .
10.
Можно ли сделать нейтральным раствор кислоты добавлением соли? Показать
расчетом на конкретном примере.
11.
Как будет меняться
pH
0,01М раствора HCl при 8-кратном последовательном
разбавлении в 10 раз водой?
12.
Объяснить, почему концентрация аниона двухосновной кислоты приблизитель-
но равна
2
K , а трехосновной не равна
3
K (показать больше или меньше).
13.
Механизм действия кислотно-основного индикатора. От чего зависит интервал
pH его действия? Как получена универсальная индикаторная бумага?
14.
Буферные растворы. Чем определяется их буферная емкость? Может ли высту-
пать в качестве кислотно-основного буфера 1М раствор хлороводорода или ще-
лочи? фосфат, гидрофосфат или дигидрофосфат натрия? хлорид натрия? ацетат
аммония или аминоуксусная кислота? Почему? Приведите примеры необходимо-
сти постоянства значения pH в природе.
15.
Что лежит в основе общепринятой классификации неорганических веществ,
может ли быть другая?
16.
В чем преимущества и недостатки каждой из теорий кислот и оснований? В ка-
ких случаях целесообразно использование той или иной теории?
17.
Как изменятся значения констант диссоциации слабой кислоты и слабого осно-
вания при замене растворителя (например, если в качестве последнего вместо
воды использовать безводную уксусную кислоту)?

Страницы