Неорганическая химия. Часть 1. Теоретические основы химии. Николаева Р.Б. - 79 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

79
Например, в растворах солей трехзарядного висмута имеются сложные катио-
ны состава:
+6
126
])OH(Bi[
, т.е. шестиядерные частицы.
Между
двухзарядными ионами обычно образуется ординарный гидроксо-
мостик:
Как результат, например, в растворах солей бериллия, в основном, присутст-
вуют полиядерные ионы состава:
+3
33
])OH(Bе[, в растворах олова –
+2
22
])OH(Sn[ и
+2
43
])OH(Sn[.
Очевидно, чем в большей степени протекает гидролиз, тем выше доля поли-
меров по сравнению с мономерами. Усложненный состав продуктов гидролиза при-
водит к тому, что, например, ионы:
+2
Cu ,
+2
Zn ,
+2
Pb ,-- при добавлении соды дают не
средние соли, а гидроксокарбонаты, причем разного состава:
322
CO)OH(Cu ,
2365
)CO()OH(Zn ,
2323
)CO()OH(Pb .
ВОПРОСЫ К СЕМИНАРУ
1.
Классификация солей по отношению к гидролизу. В каких условиях можно осу-
ществить гидролиз хлорида натрия? Объясните влияние значения pH среды на
механизм гидролиза (поляризационный или обменный).
2.
Отличаются ли по значению константа гидролиза и константа равновесия про-
цесса гидролиза?
3.
Значение pH раствора какой соли выше и почему:
а)
3
CrCl или
2
NaCrO ;
б)
2
NaCrO или
42
CrONa ;
в)
42
CrONa
или
722
OCrK
;
г)
2
MnCl или
2
CrCl ?
4.
Напишите уравнения девяти равновесий, которые имеют место в 1М водном
растворе дигидрофосфата натрия. Какова формула расчета pH этого раствора?
Почему в растворе
3
NaHCO среда щелочная, а
3
NaHSO – кислая?
5.
Выведите формулу расчета значения pH раствора:
а) фосфата натрия;
б) хлорида аммония;
в) ацетата аммония.
6.
Используя формально-кинетические уравнения (глава 2.3) для прямой и обрат-
ной реакции гидролиза солей: COONaCH
3
,
43
COONHCH и ClNH
4
, - выявите,
влияет ли разбавление на степень их гидролиза (изменением активности воды
при разбавлении можно пренебречь).
7.
При повышении концентрации соли равновесие реакции гидролиза смещается в
сторону продуктов гидролиза. Почему же тогда мы считаем, что степень гидро-
лиза при этом уменьшается?
1
В растворах солей железа(III) лишь при pH=0 присутствуют преимущественно ионы Fe
3+
, при более
высоком его значении – гидролизованные формы: Fe(OH)
2+
и др., а при pH=2 – димеры.
O
H
M M

Страницы