ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
78
протекает в большей степени. Покажем это на примере гидрокарбоната и гидро-
сульфита натрия.
В водных растворах данных солей идут следующие процессы:
а) первичная диссоциация нацело (как сильных электролитов) с образованием
катионов натрия и анионов
−
3
HCO ,
−
3
HSO , соответственно;
б) вторичная диссоциация:
−+−
+↔
2
33
COHHCO ,
11
2
100,5K
−
⋅= ;
−+−
+↔
2
33
SOHHSO ,
8
2
108,6K
−
⋅= ;
в) гидролиз:
−−
+↔+ OHCOHOHHCO
3223
,
8
7
14
1
в
г
102
105,4
101
K
K
K
−
−
−
⋅=
⋅
⋅
== ;
−−
+↔+ OHSOHOHHSO
3223
,
13
2
14
1
в
г
107
103,1
101
K
K
K
−
−
−
⋅=
⋅
⋅
== ;
Из сравнения значений констант диссоциации и гидролиза для
гидрокарбо-
ната
видно, что преобладающим (следовательно, pH-определяющим) процессом яв-
ляется гидролиз (
2г
KK > ). Поэтому в растворе этой соли среда щелочная. В случае
гидросульфита, наоборот, преобладает процесс диссоциации с отщеплением ионов
водорода (
2г
KK < ), и в его растворе среда кислая.
9.6. ОСОБЫЕ СЛУЧАИ ГИДРОЛИЗА
Следует отметить, что гидролиз может протекать до конца, т.е. необратимо,
если оба его продукта выводятся из сферы реакции, например, в виде газа и осадка,
как при гидролизе
32
SAl [7].
Образование осадка – это крайний случай гидролиза по
многозарядному ка-
тиону, а чаще в достаточно концентрированных растворах таких солей формируются
полиядерные молекулы (полимеры). Это происходит за счет того, что часть гидро-
лизованных частиц (например, ионы
+
2
)OH(M и молекулы
3
)OH(M) вступают между
собой в реакцию
гидролитической полимеризации с образованием димеров
1
,
тримеров и т.д. В них ионы металла связаны
двойными гидроксомостиками, т.е.
двумя обобществленными OH-группами:
M M
O
O
H
H
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 76
- 77
- 78
- 79
- 80
- …
- следующая ›
- последняя »
